Bohrren Atomoko Modelua

1913. urtean daneari fisikari Niels Bohrrek aurkeztu zuen. Modelu honen arabera atomoak zentroko nukleorik txiki bat du eta elektronak, nukleoaren inguruan birakaizkioetan biratu egiten dituzte - eguzki-sistema bezala. Hemen, erakarpen indarrak elektrikoak dira, ez grabitazio-indarrak. Nukleoak kargu positiboa du eta elektronak negatiboa. Gainera, Niels Bohrek adierazi zuen nukleo positibok protonak eta neutronak dituela. Protonak kargu positiboak dituzte eta neutronak ez dute inolako kargurik. Niels Bohrek mekanika kuantikoaren teoria aurkeztu zuen Rutherforden modelu atomikoaren akatsak gainditzeko. Teorian esan bezala –

1. Elektronak nukleoaren inguruan orbitu zehatz batean biratu egiten dituzte. Orbitu bakoitzak energia-maila jakin bat du. Orbitu hauei orbitu estaziozko deritze. Nukleoarengandik gertueneko orbituak energia-maila baxua du eta kanpoaldeko orbituak maila altua. Elektronak energia baten orduan, atomoan sartzen da energia gehiago, elektronak orbitu energi-maila altuagoko orbitura salto egiten du.
   Bestalde, elektronak orbitu energi-maila altuagotik orbitu energi-maila baxuagora salto egiten duenean, elektronak energia pakete txikiak eman ditu. Pakete hauei kuantorekin edo foton deritze. Fotonen energia hau da:
   

   Non,
   ‘h’ Plank-en konstantea den,
   ‘υ’ argiaren maiztasuna (Hz-tan),
   ‘c’ argiaren abiadura (m/seg-tan),
   ‘λ’ emandako argiaren luzera (metroetan).

   

2. Nukleo positibok eta elektron negatibok arteko elektroestatiko erakarpen indarra elektronak birakaizkioetan mugitu egiten duen zentrifugo indarrarekin berdina da.

3. Elektronak birakaizkioetan mugitu egiten duten momentu angeluarra hau da:
   Non, n zenbaki osoa den, kuantuko zenbakia deiturikoa.

4. Orbituaren erradioa n2-rekin proportzionala da eta elektronen abiadura n-rekin alderantzikotasun proportzionala da. Ondorio hauen emaitzak probatu egin dira zuzena izatea.

Modelu honek defiziente batzuk ditu, hauek dira:

1. Hidrogeno atomo bat bakarrik aplikatzen zaio. Atomo konplexuagoak azaltzeko ezin da erraz hedatu.

2. Elektronen orbitutik orbitura pasaldiari buruz ez du erregulurik edo murrizkerik ematen.

3. Zenbaki kuantiko bakarra, n, aurkeztu du. Baina, spektro-linien ezaugarri finen zerrendak zenbaki kuantiko gehiago eskaintzen ditu.

4. Kimiko loturen azalpen kuantitatiboa Bohrren modelu atomikoek ezin du egin.

Esaldia: Jasango duzu jatorrizkoa, artikulu onak partekatzeko balio dituzte, eskaera egiteko kontaktatu ezazu ezabatzeko beharrezkoa baldin bada.