Bohrova Atoma Modelo

Ĝi estas enkondukita de la danĝara fizikisto Niels Bohr en la jaro 1913. Laŭ ĉi tiu modelo la atomo konsistas el malgranda nukleuso en la centro kaj elektronoj kiuj turnas en cirkulaj orbitoj ĉirkaŭ la nukleuso – similaj al sunsistemo. Sed ĉi tie, la forto de atroo estas provizita per elektrostatikaj fortoj anstataŭ gravitacaj fortoj. La nukleuso estas pozitive ŝarĝita kaj la elektronoj estas negative ŝarĝitaj. Plue Niels Bohr ilustris ke la pozitive ŝarĝita nukleuso konsistas el protonoj kaj neutronoj. La protonoj estas pozitive ŝarĝitaj kaj la neutronoj ne havas iun ajn ŝarĝon. Niels Bohr enkondukis la kvantteorion por superi la malhelpojn de Rutherford’s atomic model. Laŭ ĉi tiu teorio –

1. Elektronoj turnas ĉirkaŭ la nukleuso en certaj orbitoj. Ĉiu orbito havas certan energinivelon. Ĉi tiuj orbitoj estas nomitaj stacionaraj orbitoj. La orbito proksima al la nukleuso havas malaltan energinivelon kaj la ekstera orbito havas pli altan energinivelon. Elektrono povas turni en certa energinivelo sen perdi ion ajn da energio. Kiam oni aldonas energion al la atomo, la elektrono saltas al orbito de pli alta energinivelo.
   Krome, kiam elektrono saltas de orbito de pli alta energinivelo al orbito de pli malalta energinivelo, la elektrono liberigas energion en malgrandaj paketoj. Ĉi tiuj malgrandaj paketoj estas nomitaj la kvantoj aŭ fotonoj. La energio de fotono estas donita per,
   

   Kie,
   ‘h’ estas la konstanto de Planck,
   ‘υ’ estas la frekvenco de lumo (en Hz),
   ‘c’ estas la rapido de lumo (en m/sec),
   ‘λ’ estas la longo de ondo de emitita lumo (en metro).

   

2. La centripeta forto pro la elektrostatica atroo inter pozitive ŝarĝita nukleuso kaj negative ŝarĝita elektrono egalas al la centrifuga forto de elektrono moviĝanta en cirkulaj orbitoj.

3. La angula momento de elektrono moviĝanta en cirkulaj orbitoj estas entjermultoblo de
   
   Kie, n estas entjero nomata kiel kvantanombro.

4. La radiuso de la orbito estas proporcia al n2 kaj la rapido de elektrono estas inverse proporcia al n. Ĉi tiuj supozoj kondukis al rezultoj kiuj estis trovitaj ĝustaj post testado.

Ĉi tiu modelo ankaŭ havas kelkajn defektojn kiuj estas listigitaj sube-

1. Ĝi validas por unu-elektrona atomo, nome hidrogena atomo. Ĝi ne povas facile esti etendita por klarigi pli komplikajn atomojn.

2. Ĝi ne donas regulojn aŭ limigojn pri la transiro de elektrono de unu orbito al alia orbito.

3. Ĝi enkondukis nur unu kvantanombro n. Tamen, eksperimentaj pruvoj pri la fino strukturo de spektra linio sugestas pliajn kvantanombrojn.

4. La kvantitativa klarigo de kemia bindeco ne povas esti klarigita per la Bohr’s atomic model.

Deklaro: Respektu la originalon, bonaj artikoloj valoras dividadi, se estas ŝtupo bonvolu kontakti por forigi.