Modello Atomicum Bohri

A physico Danicus Niels Bohr anno 1913 introductus est. Secundum hanc modellem atomus constat ex parvo nucleo in medio et electronis quae circumnucleum in orbitis circularibus rotant – similiter ut systema solare. Sed hic, vis attractiva a viribus electrostaticis praebetur potius quam a viribus gravitatis. Nucleus positivus electricitate est et electrona negativus. Ulterius Niels Bohr illustravit nucleus positivus protonis et neutronibus constare. Protona sunt positive electricitate et neutrones nullam habent electricitatem. Niels Bohr theoria quantum introduxit ut defectus modello atomico Rutherfordianum superaret. Secundum hanc theoriam –

1. Electrona circa nucleum in certis orbitis revolvuntur. Unusquisque orbis certum habet gradum energiae. Hae orbitae orbitae stationariae vocantur. Orbis proximus nucleo minor gradum energiae habet et orbis exterior maior gradum energiae. Electronum potest in certo gradu energiae sine ullius energiae amissione revolutio facere. Additione energiae ad atomum, electronum saltat in orbitem maiorem energiae. Contrariwise, quando electronum de orbite maiori energiae in orbite minore salit, electronum emittit energiam in parvis packetis. Haec parva packeta quanta vel photona vocantur. Energia photonis data est per,
   

   Ubi,
   ‘h’ constantia Plankianum est,
   ‘υ’ frequencia luminis (in Hz) est,
   ‘c’ velocitas luminis (in m/sec) est,
   ‘λ’ longitudo undae luminis emissi (in metris) est.

   

2. Vis centripeta ex attractione electrostatica inter nucleum positivum et electrona negativa aequalis est vi centrifugali electronorum in orbitis circularibus movendi.

3. Momentum angulare electronorum in orbitis circularibus movendi est multiplex integralis
   
   Ubi, n est integer qui numerus quantus dicitur.

4. Radius orbitae proportionalis est n2 et velocitas electroni inversa proportionalis est n. Haec assumptio ad resultata ducit quae probata recta esse inventa sunt.

Hoc modello etiam nonnulla deficiens habet quae infra enumerantur-

1. Applicatur ad atomum unius electronis id est atomum hydrogenii. Non facile extendi potest ad explicandum atomos complioras.

2. Nullam regulam aut restrictionem dat de transitu electronis ab una orbita ad aliam.

3. Unum tantum numerum quantum n introduxit. Experimenta tamen circa structuram finem spectri suggestant numeros quantos plures.

4. Explicatio quantitativa vinculi chemici non potest per modello atomico Bohrianum explicari.

Declaratio: Respecta originale, bona articula digna partiendo, si infringitur contactor ut deleatur.