Bohrs Atommodel

Dit is in 1913 deur die Deense fisikus Niels Bohr bekend gestel. Volgens hierdie model bestaan die atoom uit 'n klein kern in die middel en elektrone wat in sirkelvormige banne om die kern beweeg – soortgelyk aan die sonnestelsel. Maar hier word die aantrekkingskrag verskaf deur elektrostatische kragte eerder as gravitasiekragte. Die kern is positief gelaa en die elektrone negatief gelaa. Niels Bohr het verder geïllustreer dat die positief gelaade kern bestaan uit protonne en neutronne. Protonne is positief gelaa en neutronne het geen lae nie. Niels Bohr het die kwantumteorie bekendgestel om die gebreke van Rutherford se atoommodel te oorkom. Volgens hierdie teorie –

1. Elektrone beweeg in sekere banne om die kern. Elke baan het 'n sekere energienivo. Hierdie banne word stasionêre banne genoem. Die baan naby die kern het 'n lae energienivo en die buitebaan het 'n hoër energienivo. 'n Elektron kan in 'n sekere energienivo beweeg sonder om enige energie te verloor. Wanneer energie by die atoom toegevoeg word, spring die elektron na 'n baan met 'n hoër energienivo.
   Aan die ander kant, wanneer 'n elektron van 'n baan met 'n hoër energienivo na 'n baan met 'n laer energienivo spring, gee die elektron energie vry in klein pakketjies. Hierdie klein pakketjies word die kwanta of fotonne genoem. Die energie van 'n foton word gegee deur,
   

   Waar,
   ‘h’ is Planck se konstante,
   ‘υ’ is die frekwensie van lig (in Hz),
   ‘c’ is die spoed van lig (in m/sec),
   ‘λ’ is die golflynlengte van die uitgestraalde lig (in meter).

   

2. Die sentripetale krag weens die elektrostatische aantrekking tussen die positief gelaaide kern en die negatief gelaaide elektron is gelyk aan die sentrifugale krag van die elektron wat in sirkelvormige banne beweeg.

3. Die hoekmoment van 'n elektron wat in sirkelvormige banne beweeg, is 'n heelgetalse veelvoud van
   
   Waar, n is 'n heelgetal wat 'n kwantumnommer genoem word.

4. Die radius van die baan is eweredig aan n2 en die spoed van die elektron is omgekeerd eweredig aan n. Hierdie aannames het tot resultate gelei wat korrek bevind is nadat hulle getoets is.

Hierdie model het ook sekere tekortkominge, wat hieronder opgesom word-

1. Dit word toegepas op 'n een-elektron-atoom, naamlik die waterstofatoom. Dit kan nie maklik uitgebrei word om meer ingewikkelde atome te verduidelik nie.

2. Dit gee geen reëls of beperkings betreffende die oorgang van 'n elektron van een baan na 'n ander baan nie.

3. Dit het slegs een kwantumnommer n bekendgestel. Terwyl eksperimentele bewyse oor die fynstruktuur van spektraallyne meer addisionele kwantumnommers suggerereer.

4. Die kwantitatiewe verduideliking van chemiese binding kan nie deur die Bohr se atoommodel verduidelik word nie.

Verklaring: Respekteer die oorspronklike, goeie artikels is waardoor gedeel, as dit inbreuk pleeg kontak ons asb. vir verwydering.