போரின் அணு மாதிரி
இது 1913 ஆம் ஆண்டில் டேனிஷ் பீசிக்ஸியாளர் நீல்ச் போஹ்ர் அறிமுகப்படுத்தினார். இந்த மாதிரியின் படி, அணு மத்தியில் ஒரு சிறிய அணுக்கரிணி உள்ளது மற்றும் அதனைச் சுற்றி வட்ட வழியில் சுழலும் எலெக்ட்ரான்கள் - இது போன்றது சூரிய அமைப்பு. இங்கு, ஈர்க்கும் உடன்பாடு விசைவிசைகளால் ஏற்படுத்தப்படுகிறது, அல்லது ஈர்க்கும் உடன்பாடு விசைவிசைகளால் ஏற்படுத்தப்படுகிறது. அணுக்கரிணி நேர்ம மின்னலாகவும், எலெக்ட்ரான்கள் எதிர்ம மின்னலாகவும் உள்ளன. மேலும் நீல்ச் போஹ்ர் அணுக்கரிணியில் போஸ்டிவ் மின்னல் போஸ்ட்ரான்களும் நீயூட்ரான்களும் உள்ளது என விளக்கினார். போஸ்ட்ரான்கள் நேர்ம மின்னலாகவும், நீயூட்ரான்கள் எந்த மின்னலும் இல்லை. நீல்ச் போஹ்ர், ரதர்ஃபோர்டின் அணு மாதிரி இன் தோல்விகளை விட்டு விசைவிசை தொகுதியை அறிமுகப்படுத்தினார். இந்த தொகுதியின் படி -
எலெக்ட்ரான்கள் ஒரு குறிப்பிட்ட வழியில் அணுக்கரிணியின் சுற்று சுழலும். ஒவ்வொரு வழியிலும் குறிப்பிட்ட மின்னிய மதிப்பு உள்ளது. இந்த வழிகள் நிலையான வழிகள் என அழைக்கப்படுகின்றன. அணுக்கரிணிக்கு அருகிலான வழி மெதுவான மின்னிய மதிப்பு மற்றும் வெளியிலான வழி உயர் மின்னிய மதிப்பு உள்ளது. ஒரு எலெக்ட்ரான் எந்த மின்னிய மதிப்பிலும் எந்த மின்னிய மதிப்பையும் இழந்து சுழல முடியும். மின்னிய மதிப்பை சேர்த்து ஒரு அணுக்கு, எலெக்ட்ரான் உயர் மின்னிய மதிப்பு வழியில் குதிக்கிறது. மறுபக்கமாக, எலெக்ட்ரான் உயர் மின்னிய மதிப்பு வழியிலிருந்து மெதுவான மின்னிய மதிப்பு வழியில் குதிக்கும்போது, எலெக்ட்ரான் சிறிய பைகளில் மின்னிய மதிப்பை விடுகிறது. இந்த சிறிய பைகள் குவாண்டம் அல்லது போட்டங்கள் என அழைக்கப்படுகின்றன. போட்டான் மின்னிய மதிப்பு கீழே கொடுக்கப்பட்டுள்ளது,
இங்கு,
‘h’ என்பது ப்ளாங்கின் மாறிலி,
‘υ’ என்பது ஒளியின் அதிர்வெண் (Hz),
‘c’ என்பது ஒளியின் வேகம் (m/sec),
‘λ’ என்பது விடுபடும் ஒளியின் அலைநீளம் (மீட்டரில்).
நேர்ம மின்னல் அணுக்கரிணி மற்றும் எதிர்ம மின்னல் எலெக்ட்ரான் இடையே உள்ள விசைவிசை ஈர்க்கும் உடன்பாடு வட்ட வழியில் செல்வதற்கு எலெக்ட்ரான் இடம்பெறும் மையவிசை சமமாக உள்ளது.
வட்ட வழியில் செல்வதற்கு எலெக்ட்ரானின் கோண இயக்கம் கீழ்க்காணும் அலகுகளின் முழு மடங்கு
இங்கு, n என்பது ஒரு முழு எண் என்று அழைக்கப்படுகிறது குவாண்டம் எண்.வழியின் ஆரம் n2 விகிதத்தில் இருந்து வெளிப்படையாக உள்ளது மற்றும் எலெக்ட்ரானின் வேகம் n விகிதத்தில் இருந்து வெளிப்படையாக உள்ளது. இந்த அனுமானங்கள் சோதனை செய்யப்பட்ட போது சரியாக இருக்கும் என்று நிறுவப்பட்டது.
இந்த மாதிரியில் சில தோல்விகளும் உள்ளன, இவை கீழே தரப்பட்டுள்ளன -
இது ஒரு எலெக்ட்ரான் அணுவுக்கு அதாவது ஹைட்ரஜன் அணுவுக்கு பொருந்தும். இது மேலும் சிக்கலான அணுகளை விளக்குவதற்கு எளிதாக விரிவுபடுத்தப்பட முடியாது.
இது ஒரு வழியிலிருந்து மற்றொரு வழியில் எலெக்ட்ரான் குதிக்கும் போது எந்த விதிகளையும் அல்லது கட்டுப்பாடுகளையும் வழங்காது.
இது ஒரு குவாண்டம் எண் n மட்டுமே அறிமுகப்படுத்துகிறது. இதனால், பெருமையான விசில வரிசையின் செயல்தகவு தரவுகள் மேலும் குவாண்டம் எண்களை தேவைப்படுத்துகின்றன.
இந்த போஹ்ரின் அணு மாதிரி ஆல் வேதியியல் இணைப்பின் திட்டமான விளக்கம் தர முடியாது.
கூற்று: உரிமையான மூலத்தை மதிக்கவும், பகிர்வதற்கு ஏற்றதாக உள்ள நல்ல கட்டுரைகளை மதிக்கவும், உரிமை மோசடிக்க உள்ளதாக இருந்தால் அதை அகற்றுமாறு தொடர்பு கொள்ளவும்.
