ბორის ატომური მოდელი

ეს მოდელი დანიშნულია დანიშნული დანიშნული დანიშნული ფიზიკოსმა ნილს ბოჰრმა 1913 წელს. ამ მოდელის თანახმად ატომი შედგება პატარა ბუნების ცენტრში და ელექტრონები, რომლებიც ბრუნავენ წრიულ ტრაექტორიებზე ცენტრის გარშემო - ანალოგიურად სოლარული სისტემა. თუმცა, აქ ძალა მიღებულია ელექტროსტატიკური ძალებით, არა გრავიტაციული ძალებით. ბუნები დადებით დატვირთულია და ელექტრონები უარყოფით დატვირთულია. ნილს ბოჰრმა დაარწმუნა, რომ დადებით დატვირთული ბუნები შედგება პროტონებიდან და ნეიტრონებიდან. პროტონები დადებით დატვირთულია და ნეიტრონები არ არიან დატვირთული. ნილს ბოჰრმა შემოიღო კვანტური თეორია რათა გაუმკლავებდეს რადერფორდის ატომური მოდელის ნაკლებობებს. ამ თეორიის თანახმად –

1. ელექტრონები ბრუნავენ ცენტრის გარშემო განსაზღვრული ტრაექტორიებით. თითოეული ტრაექტორია აქვს განსაზღვრულ ენერგიის დონეს. ეს ტრაექტორიები ეწოდება სტაციონარული ტრაექტორიები. ტრაექტორია ახლოს ცენტრიდან აქვს დაბალ ენერგიის დონეს და გარე ტრაექტორია აქვს მაღალ ენერგიის დონეს. ელექტრონი შეიძლება ბრუნავდეს განსაზღვრულ ენერგიის დონეში ენერგიის არ დაკარგვით. ენერგიის დამატებით ატომში, ელექტრონი გადადის უფრო მაღალ ენერგიის დონის ტრაექტორიაზე.
   შესაბამისად, როდესაც ელექტრონი გადადის უფრო მაღალ ენერგიის დონის ტრაექტორიიდან დაბალ ენერგიის დონის ტრაექტორიაზე, ელექტრონი გამოსხივებს ენერგიას პატარა პაკეტებში. ეს პატარა პაკეტები ეწოდება კვანტები ან ფოტონები. ფოტონის ენერგია განსაზღვრულია შემდეგი ფორმულით,
   

   სადაც,
   ‘h’ არის პლანკის მუდმივა,
   ‘υ’ არის სინათლის სიხშირე (ჰერცში),
   ‘c’ არის სინათლის სიჩქარე (მეტრში წამში),
   ‘λ’ არის გამოსხივებული სინათლის ტალღის სიგრძე (მეტრში).

   

2. ცენტრული ძალა ელექტროსტატიკური მიზიდულობის გამომდინარე დადებით დატვირთული ბუნებისა და უარყოფით დატვირთული ელექტრონის შორის ტოლია ელექტრონის წრიულ ტრაექტორიებზე მოძრაობის ცენტრიფუგალურ ძალას.

3. ელექტრონის წრიულ ტრაექტორიებზე მოძრაობის კუთხით იმპულსი არის მთელი რიცხვის ჯამი
   
   სადაც, n არის მთელი რიცხვი რომელსაც ეწოდება კვანტური რიცხვი.

4. ტრაექტორიის რადიუსი პროპორციულია n2-ს და ელექტრონის სიჩქარე პროპორციულია 1/n-ს. ეს შედეგები იყო შესაბამისი ტესტების შედეგებთან.

ეს მოდელი ასევე აქვს ზოგიერთი ნაკლებობა, რომლებიც შემდეგ ჩამოთვლილია-

1. ის გამოიყენება ერთ ელექტრონიან ატომზე, ანუ ჰიდროგენ ატომზე. ის არ შეიძლება ადვილად განზოგადდეს უფრო რთულ ატომებზე.

2. ის არ აძლევს ნებისმიერი წესს ან შეზღუდვას ელექტრონის ტრაექტორიებს შორის გადასვლის შესახებ.

3. ის შემოიღო მხოლოდ ერთი კვანტური რიცხვი n. ხოლო, სპექტრული ხაზის დეტალური სტრუქტურის ექსპერიმენტული დადებები შემოიტანენ უფრო დამატებით კვანტურ რიცხვებს.

4. ქიმიური ბანდის კვანტური ახსნა არ შეიძლება განხორციელდეს ბოჰრის ატომური მოდელის მეშვეობით.

დეკლარაცია: პირველადი სამსახურის პირობით, კარგი სტატიები ღირს გაზიარების, თუ არსებობს დარღვევა გთხოვთ დაუკავშირდეთ წაშლისთვის.