Bohrs Atommodel

Det blev introduceret af den danske fysiker Niels Bohr i 1913. Ifølge dette model består atomen af et lille kernen i centrum og elektroner, der roterer i cirkulære baner omkring kernen – ligesom en solssystem. Men her er tiltrækningskraften forsynet af elektrostatisk kraft snarere end gravitationskraft. Kernen er positivt opladet, og elektroner er negativt opladet. Yderligere illustrerede Niels Bohr, at den positivt opladte kjerne består af protoner og neutroner. Protonerne er positivt opladet, og neutroner har ingen ladning. Niels Bohr indførte kvanteteorien for at overkomme manglerne i Rutherfords atommodel. Ifølge denne teori –

1. Elektroner kredser om kernen i visse baner. Hver bane har en vis energiniveau. Disse baner kaldes stationære baner. Banen tættest på kernen har lavt energiniveau, og den ydre bane har højere energiniveau. Et elektron kan kredse i et bestemt energiniveau uden at miste noget energi. Ved tilføjelse af energi til atomen, springer elektronet til en bane med højere energiniveau.
   Når elektronet springer fra en bane med højere energiniveau til en bane med lavere energiniveau, frigiver elektronet energi i små pakker. Disse små pakker kaldes kvanta eller fotoner. Energien af fotonet er givet ved,
   

   Hvor,
   ‘h’ er Plancks konstant,
   ‘υ’ er frekvensen af lyset (i Hz),
   ‘c’ er hastigheden af lyset (i m/sec),
   ‘λ’ er bølgelængden af det udsendte lys (i meter).

   

2. Centripetalkraften som følge af elektrostatisk tiltrækning mellem den positivt opladte kjerne og de negativt opladede elektroner er lig med centrifugalkraften af elektronet, der bevæger sig i cirkulære baner.

3. Vinkelbevægelseskraften af elektronet, der bevæger sig i cirkulære baner, er et integral multiplum af
   
   Hvor n er et heltal kaldet kvantetal.

4. Banens radius er proportional med n2 og elektronets hastighed er omvendt proportional med n. Disse antagelser førte til resultater, der er blevet fundet korrekte ved test.

Denne model har også nogle mangler, som er opført nedenfor-

1. Den anvendes på en-elektron-atomer, dvs. hydrogenatomer. Den kan ikke let udvides til at forklare mere komplicerede atomer.

2. Den giver ingen regler eller begrænsninger angående overgangen af et elektron fra en bane til en anden bane.

3. Den indfører kun ét kvantetal n. Eksperimentelle beviser angående spektrallinjers fine struktur antyder flere yderligere kvantetal.

4. Den kvantitative forklaring af kemiske bindinger kan ikke forklares af Bohrs atommodel.

Erklæring: Respektér det originale, godt indhold fortjener at deles, hvis der er overtrædelse kontakt os for sletning.