Bohrs Atommodel

Het werd geïntroduceerd door de Deense fysicus Niels Bohr in het jaar 1913. Volgens dit model bestaat de atoom uit een kleine kern in het centrum en elektronen die in cirkelvormige banen om de kern draaien – vergelijkbaar met de zonnestelsel. Hier wordt echter de aantrekkende kracht verschaft door elektrostatische krachten in plaats van zwaartekrachten. De kern is positief geladen en de elektronen zijn negatief geladen. Niels Bohr illustreerde verder dat de positief geladen kern bestaat uit protonen en neutronen. Protonen zijn positief geladen en neutronen hebben geen lading. Niels Bohr introduceerde de kwantumtheorie om de nadelen van het Rutherford-atoommodel te overwinnen. Volgens deze theorie –

1. Elektronen draaien om de kern in bepaalde banen. Elke baan heeft een bepaald energieniveau. Deze banen worden stationaire banen genoemd. De baan dicht bij de kern heeft een laag energieniveau en de buitenste baan heeft een hoger energieniveau. Een elektron kan in een bepaald energieniveau draaien zonder energie te verliezen. Bij toevoeging van energie aan het atoom springt het elektron naar een baan met een hoger energieniveau.
   Aan de andere kant, wanneer een elektron springt van een baan met een hoger energieniveau naar een baan met een lager energieniveau, geeft het elektron energie af in kleine pakketjes. Deze kleine pakketjes worden de quanta of fotonen genoemd. De energie van een foton wordt gegeven door,
   

   Waarbij,
   ‘h’ de constante van Planck is,
   ‘υ’ de frequentie van het licht (in Hz) is,
   ‘c’ de snelheid van het licht (in m/sec) is,
   ‘λ’ de golflengte van het uitgestraalde licht (in meter) is.

   

2. De centripetale kracht als gevolg van de elektrostatische aantrekkingskracht tussen de positief geladen kern en de negatief geladen elektron is gelijk aan de centrifugaalkracht van het elektron dat in cirkelvormige banen beweegt.

3. Het hoekmoment van het elektron dat in cirkelvormige banen beweegt, is een integraal veelvoud van
   
   Waarbij, n een geheel getal is dat bekend staat als kwantumgetal.

4. De straal van de baan is evenredig met n2 en de snelheid van het elektron is omgekeerd evenredig met n. Deze aannames leidden tot resultaten die correct bleken te zijn na testen.

Dit model heeft ook enkele tekortkomingen, die hieronder worden vermeld:

1. Het wordt toegepast op een atoom met één elektron, namelijk het waterstofatoom. Het kan niet gemakkelijk worden uitgebreid om meer complexe atomen te verklaren.

2. Het geeft geen regels of beperkingen op voor de overgang van een elektron van de ene baan naar de andere.

3. Het introduceert slechts één kwantumgetal n. Echter, experimenteel bewijs over de fijnstructuur van spectraallijnen suggereert dat er meer extra kwantumgetallen nodig zijn.

4. De kwantitatieve verklaring van chemische binding kan niet worden verklaard door het Bohr-atoommodel.

Verklaring: Respecteer het oorspronkelijke, goede artikelen zijn de moede gedeeld te zijn, indien er schending van rechten is neem dan contact op voor verwijdering.