Bohrs atommodell

Det introducerades av den danska fysikern Niels Bohr år 1913. Enligt detta modell består atomen av ett litet kärna i mitten och elektroner som roterar i cirkulära banor runt kärnan - liknande en sol system. Men här är den attraherande kraften elektrostatisk snarare än gravitatorisk. Kärnan är positivt laddad och elektronerna är negativt laddade. Niels Bohr illustrerade att den positivt laddade kärnan består av protoner och neutroner. Protonerna är positivt laddade och neutronerna har ingen laddning. Niels Bohr införde kvantteorin för att övervinna bristerna i Rutherfords atommodell. Enligt denna teori -

1. Elektroner rör sig runt kärnan i vissa banor. Varje bana har en viss energinivå. Dessa banor kallas stationära banor. Banan närmast kärnan har låg energinivå och den yttre banan har högre energinivå. En elektron kan röra sig på en viss energinivå utan att förlora någon energi. Vid tillfogandet av energi till atomen hoppar elektronen till en bana med högre energinivå.
   Å andra sidan, när elektronen hoppar från en bana med högre energinivå till en bana med lägre energinivå, släpper elektronen energi i små paket. Dessa små paket kallas kvanta eller fotoner. Fotonens energi ges av,
   

   Där,
   'h' är Plancks konstant,
   'υ' är ljusets frekvens (i Hz),
   'c' är ljusets hastighet (i m/sec),
   'λ' är utstrålad ljus våglängd (i meter).

   

2. Centripetalkraften på grund av elektrostatisk attraktion mellan den positivt laddade kärnan och de negativt laddade elektronerna är lika med centrifugalkraften av elektronerna som rör sig i cirkulära banor.

3. Vridmomentet hos elektronerna som rör sig i cirkulära banor är ett heltalsmultiplum av
   
   Där n är ett heltal kallat kvanttal.

4. Banans radie är proportionell mot n2 och elektronernas hastighet är omvänt proportionell mot n. Dessa antaganden ledde till resultat som har visat sig korrekta vid testning.

Detta modell har också vissa brister som listas nedan-

1. Det gäller för en elektronatom, dvs. väteatomen. Det kan inte lätt utvidgas för att förklara mer komplexa atomer.

2. Det ger inga regler eller begränsningar angående övergången av en elektron från en bana till en annan bana.

3. Det introducerade endast ett kvanttal n. Medan experimentella bevis angående spektrallinjers finstruktur antyder fler ytterligare kvanttal.

4. Den kvantitativa förklaringen av kemiska bindningar kan inte förklaras av Bohrs atommodell.

Uttryck: Respektera det ursprungliga, bra artiklar är värda att dela, om det finns upphovsrättsskydd kontakta för radering.