Modelong Atomiko ni Bohr

Ito ay ipinakilala ni Danish Physicist Niels Bohr noong taong 1913. Ayon sa modelo na ito, ang atom ay binubuo ng maliit na nukleyus sa sentro at mga elektron na umikot sa bilog na orbit na nakapaligid sa nukleyus – katulad ng sistema ng araw. Ngunit dito, ang puwersa ng atraksiyon ay ibinibigay ng elektrostatis na puwersa kaysa sa grabityad. Ang nukleyus ay positibong nababahagian at ang mga elektron ay negatibong nababahagian. Nagpaliwanag pa si Niels Bohr na ang positibong nababahaging nukleyus ay binubuo ng proton at neutron. Ang mga proton ay positibong nababahagian at ang mga neutron ay walang nababahaging puwersa. Ipakilala ni Niels Bohr ang teorya ng kwantum upang mapanindigan ang mga kakulangan ng Rutherford’s atomic model. Ayon sa teoryang ito –

1. Ang mga elektron ay umiikot sa paligid ng nukleyus sa tiyak na mga orbit. Bawat orbit ay may tiyak na antas ng enerhiya. Tinatawag ang mga orbit na ito bilang estasyonaryong orbit. Ang orbit na malapit sa nukleyus ay may mababang antas ng enerhiya at ang mas labas na orbit ay may mataas na antas ng enerhiya. Ang isang elektron ay maaaring umikot sa isang tiyak na antas ng enerhiya nang walang nawawalang enerhiya. Sa pagdaragdag ng enerhiya sa atom, ang elektron ay tumalon sa orbit ng mas mataas na antas ng enerhiya.
   Ngunit kapag tumalon ang elektron mula sa orbit ng mas mataas na antas ng enerhiya patungo sa orbit ng mas mababang antas ng enerhiya, ang elektron ay inililabas ang enerhiya sa maliit na pakete. Tinatawag ang mga maliit na paketeng ito bilang mga quanta o photons. Ang enerhiya ng photon ay ibinibigay ng,
   

   Kung saan,
   ‘h’ ang konstante ni Plank,
   ‘υ’ ang frequency ng liwanag (sa Hz),
   ‘c’ ang bilis ng liwanag (sa m/sec),
   ‘λ’ ang haba ng wavelength ng inilabas na liwanag (sa meter).

   

2. Ang puwersa ng centripetal dahil sa elektrostatis na atraksiyon sa pagitan ng positibong nababahaging nukleyus at negatibong nababahaging elektron ay katumbas ng centrifugal force ng elektron na umiikot sa bilog na orbit.

3. Ang angular momentum ng elektron na umiikot sa bilog na orbit ay integral na multiple ng
   
   Kung saan, n ay isang integer na tinatawag na quantum number.

4. Ang radius ng orbit ay proporsiyonal sa n2 at ang bilis ng elektron ay inversely proportional sa n. Ang mga asumpsiyon na ito ay nagresulta sa mga resulta na natuklasan na tama sa pagsubok.

May ilang kakulangan din ang modelo na ito na nakalista sa ibaba-

1. Ito ay ginagamit sa isang elektron atom i.e. hydrogen atom. Hindi ito madaling maipakilala upang ipaliwanag ang mas komplikadong mga atom.

2. Hindi ito nagbibigay ng anumang patakaran o limitasyon tungkol sa paglipat ng isang elektron mula sa isang orbit patungo sa isa pang orbit.

3. Ito ay ipakilala lamang ang isang quantum number n. Samantalang, ang ebidensya ng eksperimento tungkol sa fine structure ng spectral line ay nagmumungkahi ng higit pang karagdagang quantum numbers.

4. Ang kwantitatibong paliwanag ng chemical bonding hindi maaaring ipaliwanag ng Bohr’s atomic model.

Pahayag: Respetuhin ang orihinal, mga magagandang artikulo na karapat-dapat na i-share, kung may labag sa copyright pakiusap na lumapit upang i-delete.