Bohrs atómamódel

Það var kynnt af danska eðlisfræðingnum Niels Bohr árið 1913. Samkvæmt þessu líkani bestur átóm af litlu kjarni í miðju og elektrónum sem snúast í hringlendum um kjarninn – svipað sólarkeðju. En hér er fyrirbæjarkrafturinn gefinn af rafmagnsgildi ekki tyngdaraflinu. Kjarninn er jákvæður og elektrónin neikvæð. Niels Bohr sýndi framári að jákvæða kjarninn bestur af prótonum og nötrúnónum. Prótonin eru jákvæð og nötrúnónum hefur engin afl. Niels Bohr kynnti kvantavísindalíkan til að yfirleittar brottnám Rutherfords átómalíkan. Samkvæmt þessu líkani –

1. Elektrón snúa um kjarnann í ákveðnum hringlendum. Hver hringlenda hefur ákveðið orkuröðun. Þessir hringlendar eru kölluð stöðugir hringlendar. Hringlendan næst kjarnanum hefur lága orkuröðun og ytri hringlendan hærri orkuröðun.Elektrón getur snúið í ákveðnu orkuhópi án þess að tapa einhverju orku. Við bætingu orku við átóm, springur elektrón til hringlendar með hærri orkuröðun.
   Á hina vegna, þegar elektrón springur frá hringlenda með hærri orkuröðun til hringlenda með lægri orkuröðun, gefur elektrón orku í smölum pakka. Þessi smölupakkir eru kölluð kvantar eða ljósgeislar. Orkan ljósgeislans er gefin af,
   

   Hvar,
   ‘h’ er Plancks fasti,
   ‘υ’ er tíðni ljóss (í Hz),
   ‘c’ er hraði ljóss (í m/sec),
   ‘λ’ er lengd ljósbils (í metrum).

   

2. Miðmiðspunktskrafturinn vegna rafmagnsgildis milli jákvæða kjarnans og neikvæða elektróns er jafn afleiðingarkrafti elektróns sem snýst í hringlendum.

3. Snúingsorka elektróns sem snýst í hringlendum er heiltölutengdur margfeldi af
   
   Hvar, n er heiltala sem er kölluð kvantatala.

4. Radíus hringlendans er samhverfur n2 og hraði elektróns er andhverfur n. Þessar tilgátur ledu til niðurstöðu sem hafa verið fundnar réttar við prófan.

Þetta líkani hefur einnig nokkrar manglæti sem eru listar hér fyrir neðan-

1. Það er notað fyrir einn elektrón átóm eða vandræði. Það er ekki auðvelt að útvíkka til að skýra flóknari átóm.

2. Það gefur ekki neina reglu eða takmarkanir um far á elektrón frá einum hringlenda til annars hringlendar.

3. Það kynnti aðeins eitt kvantatala n. En, tilraunartækni um finnlega strauctur spektrallínunnar bendir á fleiri viðbótarkvantatala.

4. Kvantitativ skýring kemibindi má ekki skýra með Bohrs átómalíkan.

Yfirlýsing: Respect the original, good articles worth sharing, if there is infringement please contact delete.