Modelong Atomiko ni Bohr

Ito ay ipinakilala ni Danish Physicist Niels Bohr noong taong 1913. Ayon sa modelo na ito, ang atom ay binubuo ng maliit na nucleus sa sentro at mga elektron na umiikot sa bilog na orbit na naglilingkod sa nucleus – katulad ng solar system. Ngunit dito, ang pwersa ng paghahalili ay ibinibigay ng electrostatic forces kaysa sa gravitational forces. Ang nucleus ay may positibong karga at ang mga elektron ay may negatibong karga. Sa karagdagan, inilalarawan ni Niels Bohr na ang positibong kargad na nucleus ay binubuo ng mga proton at neutron. Ang mga proton ay may positibong karga at ang mga neutron ay walang anumang karga. Ipakilala ni Niels Bohr ang quantum theory upang mapanindigan ang mga kadahilanan ng Rutherford’s atomic model. Ayon sa teoryang ito –

1. Ang mga elektron ay umiikot sa paligid ng nucleus sa tiyak na mga orbit. Bawat orbit ay may tiyak na antas ng enerhiya. Tinatawag ang mga orbit na ito bilang stationary orbits. Ang orbit na malapit sa nucleus ay may mababang antas ng enerhiya at ang mas panlabas na orbit ay may mataas na antas ng enerhiya. Ang isang elektron ay maaaring umikot sa tiyak na antas ng enerhiya nang hindi nawawalan ng anumang enerhiya. Kapag idinagdag ang enerhiya sa atom, ang elektron ay tumalon sa orbit ng mas mataas na antas ng enerhiya.
   Kapag naman ang elektron ay tumalon mula sa orbit ng mas mataas na antas ng enerhiya patungo sa orbit ng mas mababang antas ng enerhiya, ang elektron ay ililibing ang enerhiya sa maliit na pakete. Tinatawag ang maliit na paketeng ito bilang quanta o photons. Ang enerhiya ng photon ay ibinibigay ng,
   

   Kung saan,
   ‘h’ ang plank’s constant,
   ‘υ’ ang frequency ng liwanag (sa Hz),
   ‘c’ ang bilis ng liwanag (sa m/sec),
   ‘λ’ ang haba ng wavelength ng liwanag na ilalabas (sa meter).

   

2. Ang centripetal force dahil sa electrostatic attraction sa pagitan ng positibong kargad na nucleus at negatibong kargad na elektron ay katumbas ng centrifugal force ng elektron na umiikot sa circular orbits.

3. Ang angular momentum ng elektron na umiikot sa circular orbits ay ang integral multiple ng
   
   Kung saan, n ay isang integer na tinatawag na quantum number.

4. Ang radius ng orbit ay proporsyonado sa n2 at ang bilis ng elektron ay inversely proportional sa n. Ang mga asumsyon na ito ay nagresulta sa mga resulta na natuklasan na tama kapag sinubok.

Ang modelo na ito ay mayroon din ilang kakulangan na nakalista sa ibaba-

1. Ito ay ipinapalagay sa isang elektron atom, i.e. hydrogen atom. Hindi ito madaling maitala upang ipaliwanag ang mas komplikadong mga atom.

2. Hindi ito nagbibigay ng anumang patakaran o limitasyon tungkol sa paglipat ng isang elektron mula sa isang orbit patungo sa isa pang orbit.

3. Ito lamang ang ipinakilala ng isang quantum number n. Samantalang, ang ebidensyang eksperimental tungkol sa fine structure ng spectral line ay nagmumungkahing may higit pang dagdag na quantum numbers.

4. Ang kwantitatibong paliwanag ng chemical bonding ay hindi maaaring ipaliwanag ng Bohr’s atomic model.

Pahayag: Respetuhin ang orihinal, mga magandang artikulo na karapat-dapat na ibahagi, kung may paglabag sa karapatan pakiusap ilipat sa delete.