양자수

양자수는 기본적으로 원자 내의 전자의 주소를 나타냅니다. 이 양자수는 원자 내에서 전자의 위치, 에너지 수준 및 스핀을 나타냅니다. 이 양자수는 전자 구성을 나타내는 데 유용합니다. 양자수는 네 가지 유형이 있습니다 –

1. 주 양자수 (n)

2. 궤도 또는 방위 양자수 (l)

3. 자기 양자수 (m 또는 ml)

4. 스핀 자기 양자수 (ms)

주 양자수 (n)

전자의 주 양자수는 전자가 속한 주 에너지 수준이나 셸 또는 궤도를 나타냅니다. 이는 'n'으로 표시됩니다. 이는 정수 값 즉, 1, 2, 3, 4, …… 등입니다. 주 양자수는 보어와 섬머필드 원자 모델에서 사용됩니다.
주 양자수를 가진 전자는 동일한 에너지 수준(셸)과 관련이 있습니다. 이러한 에너지 수준은 K, L, M, N, ……. 등으로 표시됩니다. 다른 에너지 수준(셸)에 대한 "주 양자수 'n'과 각 에너지 수준과 관련된 최대 전자 수는 아래 표에 나열되어 있습니다.

쉘의 양자수가 증가함에 따라 쉘의 거리가 증가합니다. 따라서 양자수가 증가할수록 에너지 수준이 감소하는 쉘이 존재합니다.

궤도 또는 방위 양자수 (l)

궤도 또는 방위 양자수는 전자가 연결된 궤도의 하위 쉘을 나타냅니다. 각 주 쉘(에너지 수준)은 하위 에너지 수준/하위 쉘로 세분화됩니다.

이 하위 쉘은 또한 궤도라고 불립니다. 이 하위 쉘/궤도는 s, p, d, f, ……. 등으로 표시되며, 해당 궤도 양자수 l = 1, 2, 3, 4…… 등입니다. 각 주 쉘의 하위 쉘 수는 주 양자수 'n'과 같습니다. 주 쉘의 용량은 하위 쉘의 전자 용량을 더하여 결정할 수 있습니다. 하위 쉘의 용량은 아래 표에 나열되어 있습니다.

궤도 또는 방위 양자수는 전자가 연결된 궤도의 각운동량과 가능한 형태를 나타냅니다. 예를 들어, 궤도 양자수 l = 0인 경우, 각운동량의 값은 0이며, 궤도의 형태는 직선입니다. l = 1인 경우, 궤도의 형태는 일정한 각운동량을 가진 타원입니다. l = 2인 경우, 궤도의 형태는 더 큰 각운동량을 가진 둥근 타원입니다.
다른 값의 궤도 또는 방위 양자수에 따른 궤도의 형태는 아래 표에 나열되어 있습니다.
전자 구성에서 주 양자수는 문자 앞에 기술되고, 같은 궤도 양자수를 가진 전자의 수는 문자의 상부 첨자로 표시됩니다. 예를 들어, 주 양자수 2를 가진 'p' 하위 쉘에 6개의 전자가 있는 원자인 경우, 전자 구성에서는 '2p6'로 표시됩니다.

자기 양자수 (m 또는 ml)

자기 양자수 (ml)는 주어진 하위 쉘의 궤도를 나타냅니다. 주어진 l 값에 대해 자기 양자수 (ml)의 값은 – l부터 + l까지 범위를 갖습니다. 예를 들어, p-하위 쉘의 경우, ml의 값은 ml = – 1, 0, + 1입니다. 궤도는 px, py 및 pz로 표시됩니다. 여기서 하위 스크립트는 회전축의 방향을 나타냅니다. 주어진 l 값에 대해 ml의 가능한 값은 2l + 1입니다. 주 양자수 'n'을 가진 쉘은 그 쉘(에너지 수준)에 n2 개의 궤도를 가지고 있습니다. 하위 쉘의 경우, 가능한 궤도 수와 자기 양자수는 아래 표에