Kvant sayları
Kvant sayları, elektronun atomdaki adresini temsil eder. Bu kvant sayıları, elektronun atomdaki konumu, enerji seviyesi ve dönme yönünü temsil eder. Bu kvant sayıları, elektron yapılarını göstermek için faydalıdır. Kvant sayıları dört türdür –
Əsas kvant sayı (n)
Orbital və ya Azimutal kvant sayı (l)
Maqnitik kvant sayı (m və ya ml)
Dönüş maqnitik kvant sayı (ms)
Əsas Kvant Sayı (n)
Elektronun əsas kvant sayısı, elektronun aiddiyi asılı enerji səviyyəsinə, kabuğa və yörüngəyə göstərir. Bu "n" ilə ifadə olunur. Tamsayı qiymətlər alır, yəni 1, 2, 3, 4, … vb. Əsas kvant sayı, Bohr və Sommerfeld atom modelində istifadə olunur.
Əsas kvant sayı olan elektronlar, eyni enerji səviyyələri (kabuklar) ilə bağlıdır. Bu enerji səviyyələri, hərflərlə (K, L, M, N, … vb.) işarə edilir. Fərqli enerji səviyyələri (kabuklar) üçün "Əsas kvant sayı 'n' və müxtəlif enerji səviyyələri ilə bağlı maksimum elektron sayı aşağıdakı cədvəldə verilib-
| Nömrə | Enerji səviyyəsi və ya Yörünge (kabuk) | Əsas kvant sayı ‘n’ | Maksimum Elektron sayı (2n2) |
| 1 | K | 1 | 2×12=2 |
| 2 | L | 2 | 2×22=8 |
| 3 | M | 3 | 2×32=18 |
| 4 | N | 4 | 2×42=32 |
Bir kabuğun kvant sayı artarsa, kabuğun məsafəsi də artar. Bu səbəbdən, kabukların fərqli enerji səviyyələri var və bu enerji səviyyələri kvant sayının artması ilə azalır.
Orbital və ya Azimutal Kvant Sayı (l)
Orbital və ya azimutal kvant sayı, elektronun bağlı olduğu orbital altkabuğunu temsil edir. Hər bir əsas kabuk (enerji səviyyəsi) alt enerji səviyyələrinə/altkabuqlara bölünür.
Bu altkabuklar, orbitallar kimi də adlandırılır. Bu altkabuklar/orbitallar, s, p, d, f, … vb. hərflərlə və uyğun orbital kvant sayı l = 1, 2, 3, 4… vb. ilə işarə edilir. Hər bir əsas kabukta olan altkabukların sayı, əsas kvant sayı ‘n’-ə bərabərdir. Hər bir əsas kabuğun kapasiti, altkabukların elektron kapasitinin toplanması ilə müəyyənləşir. Altkabukların kapasitiləri aşağıdakı cədvəldə verilib-
| Nömrə | Altkabuk | Kvant sayı (l) | Altkabuğun elektron kapasiti 2(2l + 1) |
| 1 | s | 1 | 2(2 × 0 + 1)=2 |
| 2 | p | 2 | 2(2 × 1 + 1)=6 |
| 3 | d | 3 | 2(2 × 2 + 1)=10 |
| 4 | f | 4 | 2(2 × 3 + 1)=14 |
Orbital və ya azimutal kvant sayı, elektronun bağlı olduğu orbitalın açısal momentumunu və mümkün formasını temsil edir. Məsələn: orbital kvant sayı üçün, l = 0, açısal momentumun qiyməti sıfır və orbitalın forması düz xətt olur. l = 1, orbitalın forması, açısal momentumun sıfırdan fərqli qiyməti olan elips olur. l = 2, orbitalın forması, daha çox açısal momentumla daha da yuvar olan elips olur.
Fərqli orbital və ya azimutal kvant sayı qiymətləri üçün, orbitalın formaları aşağıdakı cədvəldə göstərilir-
Elektron quruluşunda, əsas kvant sayı hərfinə bir az əvvəl yazılır və eyni orbital kvant sayıya malik olan elektronların sayı, hərfin üstündəki indeks kimi ifadə olunur. Məsələn: Əgər bir atomin 'p' altkabuğunda əsas kvant sayı 2 olan 6 elektronu varsa, onda elektron quruluşunda bu '2p6' kimi işarə edilir.
Maqnitik Kvant Sayı (m və ya ml)
Maqnitik kvant sayı (ml) verilmiş altkabuğun orbitalını temsil edir. Verilmiş l qiyməti üçün, maqnitik kvant sayı (ml) -l-dən +l-ə qədər dəyişir. Məsələn, p-altkabuğu üçün, ml qiymətləri, ml = – 1, 0, + 1 olacaq. Orbitallar, px, py və p
