Mga Numero sa Quantum
Ang quantum numbers usa ka representasyon sa address sa elektron sa atom. Kini nga quantum numbers nagsilbi isip pag-representar sa location, energy level ug spin sa elektron sa atom. Kini nga quantum numbers makabag-o alang sa pag-representar sa electron configuration. Ang Quantum numbers adunay apat ka klase –
Principal quantum number (n)
Orbital o Azimuthal quantum number (l)
Magnetic quantum number (m o ml)
Spin magnetic quantum number (ms)
Principal Quantum Number (n)
Ang principal quantum number sa elektron nag-represent sa main energy level o shell o orbit diin ang elektron naka-associate. Kini gigamit sa Bohr ug Sommerfield atomic model. Ang mga elektron nga may principal quantum number, naka-associate sa parehas nga energy levels (shells). Kini nga energy levels gisulat pinaagi sa letters K, L, M, N, ……. etc. Alang sa uban-uban nga energy level (shells) ang value sa “Principal quantum Number ‘n’ ug maximum number of electrons associate sa uban-uban nga energy levels nakita sa table sa ubos –
| Sl. No. | Energy level o Orbit (shell) | Principal quantum number ‘n’ | Maximum Number of electrons (2n2) |
| 1 | K | 1 | 2×12=2 |
| 2 | L | 2 | 2×22=8 |
| 3 | M | 3 | 2×32=18 |
| 4 | N | 4 | 2×42=32 |
Kon ang quantum number sa usa ka shell madugdug, ang distance sa shell magmadugdug usab. Busa, ang shells adunay uban-uban nga energy levels nga madugdug kon madugdug ang quantum number.
Orbital o Azimuth Quantum Number (l)
Ang orbital o azimuth quantum number nag-represent sa subshell sa orbital diin ang elektron naka-associate. Ang bawg main shell (energy level) gi-subdivide ngadto sa sub energy levels/subshells.
Kini nga subshell gitawag usab og orbitals. Kini nga subshell /orbitals gidesignate pinaagi sa s, p, d, f, ……. etc. uban sa corresponding orbital quantum number l = 1, 2, 3, 4……etc. Ang numero sa subshells sa any main shell sama sa principal quantum number ‘n’. Ang capacity sa any main shell mahimong matukod pinaagi sa pag-add sa electron capacity sa subshells. Ang capacity sa subshells nakita sa table sa ubos –
| Sl. No. | Subshell | Quantum number (l) | Electron capacity sa subshell 2(2l + 1) |
| 1 | s | 1 | 2(2 × 0 + 1)=2 |
| 2 | p | 2 | 2(2 × 1 + 1)=6 |
| 3 | d | 3 | 2(2 × 2 + 1)=10 |
| 4 | f | 4 | 2(2 × 3 + 1)=14 |
Ang orbital o azimuth quantum number nag-represent sa angular momentum ug possible shape sa orbital diin ang elektron naka-associate. Pwede masulti nga para sa orbital quantum number, l = 0, ang value sa angular momentum zero ug ang shape sa orbital straight line. Para sa l = 1, ang shape sa orbital ellipse. Para sa l = 2, ang shape sa orbital rounder ellipse. Para sa uban-uban nga values sa orbital o azimuth quantum number, ang shape sa orbitals nakita sa table sa ubos –
Magnetic Quantum Number (m o ml)
Ang magnetic quantum number (ml) nag-represent sa orbitals sa given subshell. Para sa given value sa l, ang value sa magnetic quantum number (ml) ranges gikan sa – l hangtod sa + l. Pwede masulti nga para sa p-subshell, ang value sa ml mao kini, ml = – 1, 0, + 1. Ang orbitals girepresent as px, py ug pz. Diin ang subscript nag-represent sa direction sa axis of rotation. Para sa given value sa l, adunay 2l + 1 possible values sa ml. Ang shell nga may principal quantum number ‘n’, adunay n2 orbitals sa shell (energy level). Para sa subshells ang numero sa possible orbitals ug magnetic quantum numbers nakita sa table sa ubos –
