ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಪ್ರಮುಖವಾಗಿ ಅಣುವಿನಲ್ಲಿನ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ವಿಳಾಸದ ಸೂಚಕವಾಗಿದ್ದು, ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸ್ಥಳ, ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟ ಮತ್ತು ಘೂರ್ಣನವನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತವೆ. ಈ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ನಿರೂಪಣೆಯನ್ನು ಮಾಡಲು ಉಪಯೋಗಿಯವಾಗಿದೆ. ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಗಳು ನಾಲ್ಕು ವಿಧಗಳ ವಿಂಗಡಿಸಬಹುದು –
ಪ್ರಾಧಾನ್ಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ (n)
ಆರ್ಬಿಟಲ್ ಅಥವಾ ಅಜಿಮುಥಲ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ (l)
ಮಾಧ್ಯಮಿಕ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ (m ಅಥವಾ ml)
ಸ್ಪಿನ್ ಮಾಧ್ಯಮಿಕ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ (ms)
ಒಂದು ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ನ ಪ್ರಾಧಾನ್ಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ ಅದರ ಮುಖ್ಯ ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟ ಅಥವಾ ಷೆಲ್ ಅಥವಾ ಓರ್ಬಿಟಕ್ಕೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದೆ. ಇದನ್ನು ‘n’ ರಿಂದ ಪ್ರತಿನಿಧಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ಇದು ಸಂಪೂರ್ಣ ಸಂಖ್ಯೆಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿದೆ, ಅಂದರೆ 1, 2, 3, 4, …… ಇತ್ಯಾದಿ. ಪ್ರಾಧಾನ್ಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಬೋಹ್ರ್ ಮತ್ತು ಸಮರ್ ಫೀಲ್ಡ್ ಅಣು ಮಾದರಿಯಲ್ಲಿ ಉಪಯೋಗಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಪ್ರಾಧಾನ್ಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯನ್ನು ಹೊಂದಿದ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳು ಒಂದೇ ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟದಲ್ಲಿರುತ್ತವೆ (ಶೆಲ್ಗಳಲ್ಲಿ). ಈ ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟಗಳನ್ನು K, L, M, N, ……. ಇತ್ಯಾದಿ ಅಕ್ಷರಗಳಿಂದ ಸೂಚಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ. ವಿಭಿನ್ನ ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟಗಳಿಗೆ (ಶೆಲ್ಗಳಿಗೆ) ಪ್ರಾಧಾನ್ಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ ‘n’ ಮತ್ತು ವಿಭಿನ್ನ ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟಗಳಿಗೆ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಕೆಳಗಿನ ಟೇಬಲ್ನಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ-
| ಸೆರಿಯಾಲ್ ನಂ. | ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟ ಅಥವಾ ಓರ್ಬಿಟ್ (ಶೆಲ್) | ಪ್ರಾಧಾನ್ಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ ‘n’ | ಅತಿ ಹೆಚ್ಚು ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ (2n2) |
| 1 | K | 1 | 2×12=2 |
| 2 | L | 2 | 2×22=8 |
| 3 | M | 3 | 2×32=18 |
| 4 | N | 4 | 2×42=32 |
ಷೆಲ್ನ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ ಹೆಚ್ಚಾಗುವುದಾಗ ಷೆಲ್ನ ದೂರ ಹೆಚ್ಚಾಗುತ್ತದೆ. ಆದ್ದರಿಂದ, ಷೆಲ್ಗಳು ವಿಭಿನ್ನ ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟಗಳನ್ನು ಹೊಂದಿರುತ್ತವೆ, ಇದು ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆಯ ಹೆಚ್ಚಾಗುವುದಾಗ ಕಡಿಮೆಯಾಗುತ್ತದೆ.
ಆರ್ಬಿಟಲ್ ಅಥವಾ ಅಜಿಮುಥಲ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ನ ಸಂಬಂಧಿಸಿದ ಓರ್ಬಿಟಲ್ ಅಥವಾ ಉಪ ಷೆಲ್ನ್ನು ಪ್ರತಿನಿಧಿಸುತ್ತದೆ. ಪ್ರತಿ ಮುಖ್ಯ ಷೆಲ್ (ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟ) ಉಪ ಶಕ್ತಿ ಮಟ್ಟಗಳಿಗೆ/ಉಪ ಷೆಲ್ಗಳಿಗೆ ವಿಂಗಡಿಸಲಾಗುತ್ತದೆ.
ಈ ಉಪ ಷೆಲ್ಗಳನ್ನು ಓರ್ಬಿಟಲ್ಗಳೆಂದೂ ಕರೆಯುತ್ತಾರೆ. ಈ ಉಪ ಷೆಲ್ಗಳನ್ನು s, p, d, f, ……. ಇತ್ಯಾದಿ ಎಂದು ಹೆಸರಿಸಲಾಗಿದೆ. ಇದರ ಅನುಗುಣವಾಗಿ ಆರ್ಬಿಟಲ್ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ l = 1, 2, 3, 4…… ಇತ್ಯಾದಿ ಇರುತ್ತದೆ. ಯಾವುದೇ ಮುಖ್ಯ ಷೆಲ್ನಲ್ಲಿನ ಉಪ ಷೆಲ್ಗಳ ಸಂಖ್ಯೆ ಪ್ರಾಧಾನ್ಯ ಕ್ವಾಂಟಮ್ ಸಂಖ್ಯೆ ‘n’ ಗೆ ಸಮನಾಗಿರುತ್ತದೆ. ಯಾವುದೇ ಮುಖ್ಯ ಷೆಲ್ನ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಉಪ ಷೆಲ್ಗಳ ಇಲೆಕ್ಟ್ರಾನ್ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಕೂಡಿಸಿ ನಿರ್ಧರಿಸಬಹುದು. ಉಪ ಷೆಲ್ಗಳ ಸಾಮರ್ಥ್ಯವನ್ನು ಕೆಳಗಿನ ಟೇಬಲ್ನಲ್ಲಿ ನೀಡಲಾಗಿದೆ-