Квантови номера
Квантовите числа в основен план представляват адреса на електроните в атома. Тези квантови числа представят местоположението, енергийното ниво и въртенето на електрона в атома. Квантовите числа са полезни за представяне на електронната конфигурация. Квантовите числа са от четири типа –
Основно квантово число (n)
Орбитално или азимутално квантово число (l)
Магнитно квантово число (m или ml)
Спиново магнитно квантово число (ms)
Основно квантово число (n)
Основното квантово число на електрона представлява основното енергийно ниво или обвивка или орбита, към които принадлежи електронът. То се означава с 'n'. Има цели стойности, т.е. 1, 2, 3, 4, … и т.н. Основното квантово число се използва в атомните модели на Бор и Сомерфелд.
Електроните, които имат основно квантово число, са свързани с еднакви енергийни нива (обвивки). Тези енергийни нива се означават с буквите K, L, M, N, … и т.н. За различните енергийни нива (обвивки) стойността на "Основно квантово число 'n' и максимален брой електрони, свързани с различните енергийни нива, са дадени в таблицата по-долу-
| Номер | Енергийно ниво или Орбита (обвивка) | Основно квантово число 'n' | Максимален брой електрони (2n2) |
| 1 | K | 1 | 2×12=2 |
| 2 | L | 2 | 2×22=8 |
| 3 | M | 3 | 2×32=18 |
| 4 | N | 4 | 2×42=32 |
Когато квантовото число на обвивка увеличава, разстоянието до обвивката също увеличава. Ето защо обвивките имат различни енергийни нива, които намаляват с увеличаването на квантовото число.
Орбитално или азимутално квантово число (l)
Орбиталното или азимуталното квантово число представлява подобвивката, към която е свързан електронът. Всяка главна обвивка (енергийно ниво) е разделена на поденергийни нива/подобвивки.
Тези подобвивки се наричат също орбитали. Тези подобвивки/орбитали се означават с s, p, d, f, … и т.н. съответстващи орбитални квантови числа l = 1, 2, 3, 4… и т.н. Броят на подобвивките във всяка главна обвивка е равен на основното квантово число 'n'. Капацитетът на всяка главна обвивка може да бъде определен, като се добави капацитетът на подобвивките. Капацитетът на подобвивките е даден в таблицата по-долу-
| Номер | Подобвивка | Квантово число (l) | Електронен капацитет на подобвивка 2(2l + 1) |
| 1 | s | 1 | 2(2 × 0 + 1)=2 |
| 2 | p | 2 | 2(2 × 1 + 1)=6 |
| 3 | d | 3 | 2(2 × 2 + 1)=10 |
| 4 | f | 4 | 2(2 × 3 + 1)=14 |
Орбиталното или азимуталното квантово число представлява ъгловия момент и възможната форма на орбитала, към която е свързан електронът. Например, за орбитално квантово число, l = 0, стойността на ъгловия момент е нула и формата на орбиталата е права линия с нулев ъглов момент. За l = 1, формата на орбиталата е елипса с ненулева стойност на ъгловия момент. За l = 2, формата на орбиталата е по-окръглена елипса с по-голяма стойност на ъгловия момент.
За различни стойности на орбиталното или азимуталното квантово число, формата на орбиталите е показана в таблицата по-долу-
В електронната конфигурация, основното квантово число се изказва точно преди буквата, а броят на електроните с еднакво орбитално квантово число се представя като надпис на буквата. Например: Ако атом има 6 електрона с основно квантово число 2 в подобвивка 'p'. Тогава в електронната конфигурация това ще бъде означено като '2p6'.
Магнитно квантово число (m или ml)
Магнитното квантово число (ml) представлява орбиталите на дадена подобвивка. За дадена стойност на l, стойността на магнитното квантово число (ml) варира от – l до + l. Например, за p-подобвивка, стойността на ml ще бъде, ml = – 1, 0, + 1. Орбиталите се представят като p
