Քվանտային թվեր
Քվանտային թվերը հիմնականում ներկայացնում են էլեկտրոնի հասցեն ատոմում: Այդ քվանտային թվերը ներկայացնում են էլեկտրոնի տեղը, էներգիայի մակարդակը և պտույտը ատոմում: Այդ քվանտային թվերը օգտակար են էլեկտրոնային կառուցվածքը ներկայացնելու համար: Քվանտային թվերը երեք տեսակի են –
Հիմնական քվանտային թիվ (n)
Օրբիտալային կամ ազիմության քվանտային թիվ (l)
Մագնիսական քվանտային թիվ (m կամ ml)
Սպինի մագնիսական քվանտային թիվ (ms)
Հիմնական Քվանտային Թիվ (n)
Էլեկտրոնի հիմնական քվանտային թիվը ներկայացնում է էլեկտրոնի պատկանող հիմնական էներգիայի մակարդակը կամ շել կամ ուղեծիկ: Այն նշանակվում է ‘n’ տառով: Այն ունի ամբողջ թվային արժեքներ՝ 1, 2, 3, 4, … և այլն: Հիմնական քվանտային թիվը օգտագործվում է Բորի և Սոմմերֆիլդի ատոմային մոդելում:
Նույն հիմնական քվանտային թվով էլեկտրոնները կապված են նույն էներգիայի մակարդակների (շելների) հետ: Այդ էներգիայի մակարդակները նշանակվում են K, L, M, N, … տառերով: chied էներգիայի մակարդակների (շելների) համար հիմնական քվանտային թիվը 'n' և տարբեր էներգիայի մակարդակների հետ կապված էլեկտրոնների առավելագույն քանակը տրված են ներքևում բերված աղյուսակում-
| Համար | Էներգիայի մակարդակ կամ ուղեծիկ (շել) | Հիմնական քվանտային թիվ ‘n’ | Էլեկտրոնների առավելագույն քանակ (2n2) |
| 1 | K | 1 | 2×12=2 |
| 2 | L | 2 | 2×22=8 |
| 3 | M | 3 | 2×32=18 |
| 4 | N | 4 | 2×42=32 |
Որքան շելի քվանտային թիվը ավելանում է, այնքան շելի հեռավորությունը ավելանում է: Այդ պատճառով շելները ունեն տարբեր էներգիայի մակարդակներ, որոնք նվազում են քվանտային թվի ավելանալու հետ միասին:
Օրբիտալային կամ Ազիմության Քվանտային Թիվ (l)
Օրբիտալային կամ ազիմության քվանտային թիվը ներկայացնում է էլեկտրոնի կապված օրբիտալի ենթաշելը: Յուրաքանչյուր հիմնական շել (էներգիայի մակարդակ) բաժանվում է ենթաէներգիայի մակարդակների/ենթաշելների:
Այդ ենթաշելները նաև կոչվում են օրբիտալներ: Այդ ենթաշելները/օրբիտալները նշանակվում են s, p, d, f, … տառերով համապատասխան օրբիտալային քվանտային թվով l = 1, 2, 3, 4… և այլն: Յուրաքանչյուր հիմնական շելու մեջ ենթաշելների քանակը հավասար է հիմնական քվանտային թվի ‘n’-ի: Հիմնական շելի տարողությունը կարող է որոշվել ենթաշելների էլեկտրոնային տարողության գումարով: Ենթաշելների տարողությունը տրված է ներքևում բերված աղյուսակում-
| Համար | Ենթաշել | Քվանտային թիվ (l) | Ենթաշելի էլեկտրոնային տարողություն 2(2l + 1) |
| 1 | s | 1 | 2(2 × 0 + 1)=2 |
| 2 | p | 2 | 2(2 × 1 + 1)=6 |
| 3 | d | 3 | 2(2 × 2 + 1)=10 |
| 4 | f | 4 | 2(2 × 3 + 1)=14 |
Օրբիտալային կամ ազիմության քվանտային թիվը ներկայացնում է էլեկտրոնի կապված օրբիտալի անկյունային մոմենտը և հնարավոր ձևը: Օրինակ, օրբիտալային քվանտային թվի դեպքում, l = 0, անկյունային մոմենտը զրո է և օրբիտալի ձևը ուղիղ գիծ է զրո անկյունային մոմենտով: Իսկ l = 1 դեպքում, օրբիտալի ձևը էլիպս է որոշակի անկյունային մոմենտով: Իսկ l = 2 դեպքում, օրբիտալի ձևը գլանային էլիպս է ավելի մեծ անկյունային մոմենտով:
Տարբեր օրբիտալային կամ ազիմության քվանտային թվերի դեպքում օրբիտալների ձևերը ներկայացված են ներքևում
