Numeri Quantici
Numeri quantici sunt quodammodo ad repraesentandum locum electronis in atomo. Hi numeri quantici repraesentant locum, gradum energiae et spin electronis in atomo. Hi numeri quantici utilissimi sunt ad repraesentandum configurationem electronium. Numeri quantici sunt quattuor generis –
Numerus quanticus principalis (n)
Numerus quanticus orbitalis vel azimuthalis (l)
Numerus quanticus magneticus (m vel ml)
Numerus quanticus magneticus spin (ms)
Numerus Quanticus Principalis (n)
Numerus quanticus principalis electronis repraesentat principalem gradum energiae vel shell vel orbitam cuius electron pertinet. Id a littera ‘n’ repraesentatur. Habet valores integrales, scilicet 1, 2, 3, 4, …… etc. Numerus quanticus principalis in modello atomico Bohr et Sommerfeld utitur.
Electronibus habentibus numerum quanticum principalem, associantur eadem gradus energiae (shells). Haec gradus energiae denotantur per litteras K, L, M, N, ……. etc. Pro diversis gradibus energiae (shells) valor “Numeri quantici principalis ‘n’ et maximum numerus electronium associatum diversis gradibus energiae datur in tabula infra-
| N. | Gradus energiae vel Orbita (shell) | Numerus quanticus principalis ‘n’ | Maximum numerus electronium (2n2) |
| 1 | K | 1 | 2×12=2 |
| 2 | L | 2 | 2×22=8 |
| 3 | M | 3 | 2×32=18 |
| 4 | N | 4 | 2×42=32 |
Ut numerus quanticus shell crescat, distantia shell crescit. Ergo, shells habent diversos gradus energiae qui diminuunt cum incremento numeri quantici.
Numerus Quanticus Orbitalis vel Azimuthalis (l)
Numerus quanticus orbitalis vel azimuthalis repraesentat subshell orbitalis cuius electron est associatum. Unusquisque principale shell (gradus energiae) subdividitur in subgradus energiae/subshells.
Haec subshells etiam vocantur orbitales. Haec subshells/orbitales designantur per s, p, d, f, ……. etc. cum correspondente numero quantico l = 1, 2, 3, 4……etc. Numerus subshells in unoquoque principali shell est aequalis numero quantico principalis ‘n’. Capacitas uniuscuiusque principale shell potest determinari addendo capacitates subshells. Capacitates subshells dantur in tabula infra-
| N. | Subshell | Numerus quanticus (l) | Capacitas electronica subshell 2(2l + 1) |
| 1 | s | 1 | 2(2 × 0 + 1)=2 |
| 2 | p | 2 | 2(2 × 1 + 1)=6 |
| 3 | d | 3 | 2(2 × 2 + 1)=10 |
| 4 | f | 4 | 2(2 × 3 + 1)=14 |
Numerus quanticus orbitalis vel azimuthalis repraesentat momentum angulare et possibiles formas orbitalis cuius electron est associatum. Exempli gratia: pro numero quantico orbitali, l = 0, valor momentum angulare est nullus et forma orbitalis est linea recta cum nullo momento angulare. Pro l = 1, forma orbitalis est ellipsis cum aliquo non-nullo valore momentum angulare. Pro l = 2, forma orbitalis est rotundior ellipsis cum maiore valore momentum angulare.
Pro diversis valoribus numeri quantici orbitalis vel azimuthalis, forma orbitalis monstratur in tabula infra-
In configuratione electronica, numerus quanticus principalis statuitur ante litteram et numerus electronium cum eodem numero quantico orbitali repraesentatur ut superscriptum litterae. Exempli gratia: Si atomus habeat 6 electronia cum numero quantico principalis 2 in subshell ‘p’. Tunc in configuratione electronica notabitur ut ‘2p6‘.
Numerus Quanticus Magneticus (m vel ml)
Numerus quanticus magneticus (ml) repraesentat orbitales datae subshells. Pro dato valore l, valor numeri quantici magnetici (ml) variat ab – l ad + l. Exempli gratia, pro subshell p, valor ml erit, ml = – 1, 0, + 1. Orbitales repraesentantur ut px, py et pz. Ubi, subscriptum repraesentat directionem axis rotationis. Pro dato valore l, sunt 2l + 1 possibiles valores ml. Shell cum numero quantico principalis ‘n’, habet n2 orbitales in eo shell (gradus energiae). Pro subshells numerus possibilium orbitalium et numeri quantici magnetics dantur in tabula infra-
