Kvantu skaitļi

Kvantu skaitļi būtībā pārstāv elektronu adresi atomā. Šie kvantu skaitļi pārstāv elektrona atrašanās vietu, enerģijas līmeni un rotāciju atomā. Šie kvantu skaitļi ir noderīgi elektronu konfigurācijas attēlošanai. Kvantu skaitļi ir četri veidi –

1. Galvenais kvantu skaitlis (n)

2. Orbitālais vai azimutālais kvantu skaitlis (l)

3. Magnetiskais kvantu skaitlis (m vai ml)

4. Spina magnetiskais kvantu skaitlis (ms)

Galvenais kvantu skaitlis (n)

Galvenais kvantu skaitlis elektronam pārstāv galveno enerģijas līmeni vai orbitali, kuru elektrons atrod. Tas apzīmēts ar 'n'. Tā vērtības ir veselie skaitļi, piemēram, 1, 2, 3, 4, … utt. Galvenais kvantu skaitlis tiek izmantots Bohra un Sommerfelda atommodelē.
Elektronu, kas saistīti ar galveno kvantu skaitli, ir saistīti ar vienādiem enerģijas līmeņiem (orbitalēm). Šos enerģijas līmeņus apzīmē ar burtiem K, L, M, N, … utt. Dažādu enerģijas līmeņu (orbitālu) vērtības "Galvenais kvantu skaitlis 'n' un maksimālais elektronu skaits, kas saistīts ar dažādiem enerģijas līmeņiem, ir norādīts tabulā zemāk -

Kā tikai orbitāles kvantu skaitlis pieaug, arī orbitāles attālums pieaug. Tādējādi, orbitāles, kas atrodas dažādos enerģijas līmeņos, samazinās, pieaugot kvantu skaitlim.

Orbitālais vai azimutālais kvantu skaitlis (l)

Orbitālais vai azimutālais kvantu skaitlis pārstāv suborbitāli, ar kuriem elektrons ir saistīts. Katra galvenā orbitāle (enerģijas līmenis) ir sadalīta subenerģijas līmeņos/suborbitālēs.

Šīs suborbitāles tiek arī sauktas par orbitālēm. Šīs suborbitāles/orbitāles apzīmē ar burtiem s, p, d, f, ... utt. ar atbilstošiem orbitālajiem kvantu skaitļiem l = 1, 2, 3, 4... utt. Suborbitālu skaits jebkurā galvenajā orbitālē ir vienāds ar galveno kvantu skaitli 'n'. Jebkura galvenā orbitāles spēja var tikt noteikta, pievienojot suborbitāļu elektronspēju. Suborbitāļu spējas ir norādītas tabulā zemāk -

Orbitālais vai azimutālais kvantu skaitlis pārstāv orb