Квантни броеви
Квантните броеви основно претставуваат адресата на електронот во атомот. Овие квантни броеви претставуваат локацијата, енергетскиот ниво и спина на електронот во атомот. Овие квантни броеви се корисни за претставување на конфигурацијата на електронот. Квантните броеви се од четири типови –
Главен квантен број (n)
Орбитален или азимутален квантен број (l)
Магнетен квантен број (m или ml)
Спин магнетен квантен број (ms)
Главен квантен број (n)
Главниот квантен број на електронот претставува главното енергетско ниво или оболока или орбита до која припаѓа електронот. Тој е претставен со ‘n’. Има целобројни вредности, односно 1, 2, 3, 4, … итн. Главниот квантен број се користи во Бохровата и Сомерфилдовата атомска модель.
Електроните со главен квантен број се поврзани со истите енергетски нивоа (оболоки). Овие енергетски нивоа се означени со буквите K, L, M, N, … итн. За различни енергетски нивоа (оболоки) вредноста на „Главниот квантен број ‘n’ и максималниот број на електрони поврзани со различни енергетски нивоа се дадени во табелата подолу-
| Бр. по ред | Енергетско ниво или Орбита (оболока) | Главен квантен број ‘n’ | Максимален број на електрони (2n2) |
| 1 | K | 1 | 2×12=2 |
| 2 | L | 2 | 2×22=8 |
| 3 | M | 3 | 2×32=18 |
| 4 | N | 4 | 2×42=32 |
Како што квантниот број на оболока се зголемува, и растојанието на оболоката се зголемува. Затоа, оболоките имаат различни енергетски нивоа кои се намалуваат со зголемување на квантниот број.
Орбитален или азимутален квантен број (l)
Орбиталниот или азимуталниот квантен број претставува подоболоката на орбитата до која е поврзан електронот. Секоја главна оболока (енергетско ниво) е поделена на под-енергетски нивоа/подоболоки.
Овие подоболоки се нарекуваат и орбитали. Овие подоболоки/орбитали се означени со s, p, d, f, … итн. со соодветни орбитални квантни броеви l = 1, 2, 3, 4… итн. Бројот на подоболоки во секоја главна оболока е еднаков на главниот квантен број ‘n’. Капацитетот на било која главна оболока може да се определи со собирање на капацитетот на подоболоките. Капацитетот на подоболоките е даден во табелата подолу-
| Бр. по ред | Подоболока | Квантен број (l) | Капацитет на подоболока 2(2l + 1) |
| 1 | s | 1 | 2(2 × 0 + 1)=2 |
| 2 | p | 2 | 2(2 × 1 + 1)=6 |
| 3 | d | 3 | 2(2 × 2 + 1)=10 |
| 4 | f | 4 | 2(2 × 3 + 1)=14 |
Орбиталниот или азимуталниот квантен број претставува аголниот момент и можност за облик на орбитала до која е поврзан електронот. На пример: за орбитален квантен број, l = 0, вредноста на аголниот момент е нула и обликот на орбиталата е права линија со нулти аголен момент. За l = 1, обликот на орбиталата е елипса со некоја не-нулта вредност на аголниот момент. За l = 2, обликот на орбиталата е полукругова елипса со поголема вредност на аголниот момент.
За различни вредности на орбитален или азимутален квантен број, обликот на орбиталите е прикажан во табелата подолу-
Во конфигурацијата на електронот, главниот квантен број е изјавен само пред буквата, а бројот на електрони со ист орбитален квантен број е претставен како надворешен индекс на буквата. На пример: Ако атом има 6 електрони со главен квантен број 2 во подоболоката ‘p’. Тогаш во конфигурацијата на електронот тоа ќе биде означено како ’2p6‘.
Магнетен квантен број (m или ml)
Магнетниот квантен број (ml) претставува орбитали на дадена подоболока. За дадена вредност на l, вредноста на магнетниот квантен број (ml) варира од – l до + l. На пример, за p-подоболока, вредноста на ml ќе биде, m
