عددونه کوانتيکي
د کوانتومي شمېرې د اټم جوړښت مخونه ښودل کوي. دا کوانتومي شمېرې د الکترون د اټم کې موقعیت، انرژۍ لیول او سپین ته اشاره کوي. د کوانتومي شمېرې د الکترون جوړښت نښې کولو لپاره مفید دي. د کوانتومي شمېرې چهار ډول دي –
اساسي کوانتومي شميره (n)
اوربیټال يا آزیموث کوانتومي شميره (l)
مغناطيسي کوانتومي شميره (m يا ml)
سپین مغناطيسي کوانتومي شميره (ms)
اساسي کوانتومي شميره (n)
د الکترون اساسي کوانتومي شميره د اصلي انرژۍ لیول یا شل یا اوربیټال ته وړاندې کوي چې الکترون په اټم کې تعلق لري. دا 'n' لخوا نښې کیږي. دا د صفره څخه لویه بشپړ شمېرې لري یعنی ۱، ۲، ۳، ۴، …… وغیره. د اساسي کوانتومي شميرې د بوهر او سمرفیلد اټمی ماډل کې کارول کیږي.
دا الکترونه چې د اساسي کوانتومي شميرې لري، د همې انرژۍ لیول (شلونه) ته تعلق لري. دا انرژۍ لیولونه K، L، M، N، ……. وغیره لخوا نښې کیږي. د مختلف انرژۍ لیول (شلونو) لپاره د "اساسي کوانتومي شميرې 'n' او د مختلف انرژۍ لیولونو ته تعلق لرو الکترونو د بیلابیلو شمېرې د جدول لاندې ده -
| سل. نمبر | انرژۍ لیول یا اوربیټال (شل) | اساسي کوانتومي شميره ‘n’ | الکترونو د بیلابیلو شمېرې (2n2) |
| ۱ | K | ۱ | 2×12=2 |
| ۲ | L | ۲ | 2×22=8 |
| ۳ | M | ۳ | 2×32=18 |
| ۴ | N | ۴ | 2×42=32 |
په دې توګه چې د شل کوانتومي شميرې زیات کیږي د شل د فاصلې زیات کیږي. له دې روښانه د شلونه د مختلف انرژۍ لیولونه د کوانتومي شميرې زیاتولو سره کم کیږي.
اوربیټال يا آزیموث کوانتومي شميره (l)
اوربیټال يا آزیموث کوانتومي شميره د اوربیټال ته تعلق لرو الکترون د اصلي شل (انرژۍ لیول) د زیر شلونو ته اشاره کوي. هر اصلي شل (انرژۍ لیول) د زیر انرژۍ لیولونو/زیر شلونو ته تقسیم کیږي.
دا زیر شلونه هم د اوربیټالو په نوم د یاد شوي. دا زیر شلونه/اوربیټال s، p، d، f، ……. وغیره لخوا د نښې کیږي. دا د نښې کوانتومي شميرې l = ۱، ۲، ۳، ۴…… وغیره لخوا د نښې کیږي. د هر اصلي شل د زیر شلونو شمېر د اساسي کوانتومي شميرې ‘n’ برابر دی. د هر اصلي شل د قابلیت د زیر شلونو د قابلیتونو ترسره کیږي. د زیر شلونو د قابلیتونو د جدول لاندې ده -
| سل. نمبر | زیر شل | کوانتومي شميره (l) | زیر شلونو د الکترونو د بیلابیلو شمېرې 2(2l + 1) |
| ۱ | s | ۱ | 2(2 × 0 + 1)=2 |
| ۲ | p | ۲ | 2(2 × ۱ + ۱)=۶ |
| ۳ | d | ۳ | 2(2 × ۲ + ۱)=۱۰ |
| ۴ | f | ۴ | 2(2 × ۳ + ۱)=۱۴ |
د اوربیټال يا آزیموث کوانتومي شميرې د زاویایي حرکت او احتمالي شکل د اوربیټال ته اشاره کوي چې الکترون تعلق لري. مثال: د اوربیټال کوانتومي شميرې لپاره، l = ۰، د زاویایي حرکت د قدر صفر دی او د اوربیټال د شکل د خط دی چې د زاویایي حرکت صفر دی. د l = ۱ لپاره، د اوربیټال د شکل د بیضوي دی چې د زاویایي حرکت د قدر غیر صفر دی. د l = ۲ لپاره، د اوربیټال د شکل د گردتر بیضوي دی چې د زاویایي حرکت د قدر زیات دی.
د مختلف ارزښتونو لپاره د اوربیټال يا آزیموث کوانتومي شميرې، د اوربیټالونو د شکل د جدول لاندې ده -
د الکترون جوړښت کې، د اساسي کوانتومي شميرې د حرف لاندې د نښې کیږي او د یو شمېر الکترون د یو شمېر اوربیټال کوانتومي شميرې د حرف لاندې د نښې کیږي. مثال: چې د اټم ۶ الکترون لري چې د اساسي کوانتومي شميرې ۲ دی د 'p' زیر شل کې. په الکترون جوړښت کې دا د '2p6' لخوا نښې کیږي.
مغناطيسي کوانتومي شميره (m يا ml)
د مغناطيسي کوانتومي شميرې (ml) د یو دی زیر شل د اوربیټالونو ته اشاره کوي. د یو دی l د قدر لپاره، د مغناطيسي کوانتومي شميرې (ml) د قدر لیستل کیږي - l تر + l پورې. مثال: د p-زیر شل لپاره، د ml د قدر لیستل کیږي، ml = – ۱، ۰
