Kvantni brojevi

Kvantni brojevi u suštini predstavljaju adresu elektrona u atomu. Ovi kvantni brojevi predstavljaju lokaciju, nivo energije i spin elektrona u atomu. Ovi kvantni brojevi su korisni za predstavljanje konfiguracije elektrona. Kvantni brojevi se dele na četiri tipa –

1. Glavni kvantni broj (n)

2. Orbitalni ili azimutalni kvantni broj (l)

3. Magnetni kvantni broj (m ili ml)

4. Spin magnetni kvantni broj (ms)

Glavni kvantni broj (n)

Glavni kvantni broj elektrona predstavlja glavni nivo energije ili ljusku ili orbitu kojoj elektron pripada. Označava se sa 'n'. Ima celobrojne vrednosti, tj. 1, 2, 3, 4, … itd. Glavni kvantni broj se koristi u Bohrovom i Sommerfeldovom modelu atoma. Elektroni koji imaju glavni kvantni broj, pripadaju istim nivoima energije (ljuskama). Ovi nivoi energije označavaju se slovima K, L, M, N, … itd. Za različite nivoe energije (ljuske) vrednost "glavnog kvantnog broja 'n' i maksimalan broj elektrona povezanih sa različitim nivoima energije dat je u tabeli ispod-

Kako se kvantni broj ljuske povećava, rastojanje ljuske se povećava. Stoga, ljuske imaju različite nivoe energije koji se smanjuju s povećanjem kvantnog broja.

Orbitalni ili azimutalni kvantni broj (l)

Orbitalni ili azimutalni kvantni broj predstavlja podljusku orbite kojoj elektron pripada. Svaka glavna ljuska (nivo energije) je podijeljena na podnivele energije/podljuske.

Ove podljuske se takođe nazivaju orbitalima. Ove podljuske/orbitale oznacavaju se sa s, p, d, f, … itd. sa odgovarajućim orbitalnim kvantnim brojem l = 1, 2, 3, 4… itd. Broj podljuski u bilo kojoj glavnoj ljusci jednak je glavnom kvantnom broju 'n'. Kapacitet bilo koje glavne ljuske može se odrediti dodavanjem kapaciteta podljuski. Kapaciteti podljuski dati su u tabeli ispod-

Orbitalni ili azimutalni kvantni broj predstavlja kutni moment i mogući oblik orbite kojoj pripada elektron. Na primer, za orbitalni kvantni broj, l = 0, vrednost kutnog momenta je nula i oblik orbite je prava linija sa nultim kutnim momentom. Za l = 1, oblik orbite je elipsa sa nekom nenultom vrednošću kutnog momenta. Za l = 2, oblik orbite je zaobljenija elipsa sa većom vrednošću kutnog momenta. Za različite vrednosti orbitalnog ili azimutalnog kvantnog broja, oblici orbitala prikazani su u tabeli ispod- U konfiguraciji elektrona, glavni kvantni broj navodi se odmah pre slova, a broj elektrona sa istim orbitalnim kvantnim brojem predstavlja se kao eksponent slova. Na primer, ako atom ima 6 elektrona sa glavnim kvantnim brojem 2 u podljusci 'p', tada će u konfiguraciji elektrona biti označen kao '2p6'.

Magnetni kvantni broj (m ili ml)

Magnetni kvantni broj (ml) predstavlja orbite date podljuske. Za datu vrednost l, vrednost magnetnog kvantnog broja (ml) varira od – l do + l. Na primer, za p-podljusku, vrednost ml će biti, ml = – 1, 0, + 1. Orbite predstavljaju se kao px, py i pz. Gde, indeks predstavlja smer ose rotacije. Za datu vrednost l, postoji 2l + 1 mogućih vrednosti m