کوانتم نمبرز
کوانتمی نمبرز بنیاداً ایٹم میں الیکٹران کا پتہ ظاہر کرتے ہیں۔ ان کوانتمی نمبرز کے ذریعے الیکٹران کے مقام، توانائی کا سطح اور اسپن کا ظہور کیا جاتا ہے۔ یہ کوانتمی نمبرز الیکٹران کے ترتیب کو ظاہر کرنے کے لئے مفید ہیں۔ کوانتمی نمبرز چار قسم کے ہوتے ہیں –
رئيسی کوانتمی نمبر (n)
اوربتل یا آزیموتھل کوانتمی نمبر (l)
میگنیٹک کوانتمی نمبر (m یا ml)
اسپن میگنیٹک کوانتمی نمبر (ms)
رئيسی کوانتمی نمبر (n)
الیکٹران کا رئيسی کوانتمی نمبر یہ ظاہر کرتا ہے کہ الیکٹران کس اصلی توانائی کے سطح یا شیل یا آر بیٹ کے ساتھ وابستہ ہے۔ اسے ‘n’ سے ظاہر کیا جاتا ہے۔ اس کی عددی قیمتیں ہوتی ہیں، یعنی 1, 2, 3, 4, …… وغیرہ۔ رئيسی کوانتمی نمبر بوہر اور سمر فیلڈ اٹمی ماڈل میں استعمال ہوتا ہے۔
رئيسی کوانتمی نمبر والے الیکٹران ایک ہی توانائی کے سطحوں (شیل) سے منسلک ہوتے ہیں۔ ان توانائی کے سطحوں کو حروف K, L, M, N, ……. وغیرہ سے ظاہر کیا جاتا ہے۔ مختلف توانائی کے سطحوں (شیل) کے لئے "رئيسی کوانتمی نمبر ‘n’" کی قیمت اور مختلف توانائی کے سطحوں سے منسلک الیکٹران کی زیادہ سے زیادہ تعداد کو نیچے دی گئی جدول میں دیکھا جا سکتا ہے -
| سل۔ نمبر | طاقہ کا سطح یا مدار (شیل) | اصل کوانتم عدد ‘n’ | الکترون کی زیادہ سے زیادہ تعداد (2n2) |
| 1 | K | 1 | 2×12=2 |
| 2 | L | 2 | 2×22=8 |
| 3 | M | 3 | 2×32=18 |
| 4 | N | 4 | 2×42=32 |
جیسے کہ ایک شل کا کوانتم نمبر بڑھتا ہے، شل کی دوسری شل سے فاصلہ بڑھ جاتا ہے۔ لہذا، شل کے مختلف توانائی کے سطح ہوتے ہیں جو کوانتم نمبر کے بڑھنے کے ساتھ کم ہوتے ہیں۔
اوربٹل یا آزیموت کوانتم نمبر (l)
اوربٹل یا آزیموت کوانتم نمبر وہ ذرہ کا ذرہ کے ساتھ منسلک زیرشل کی نمائندگی کرتا ہے۔ ہر ایک مین شل (توانائی کی سطح) کو زیرتوانائی کی سطح/زیرشل میں تقسیم کیا جاتا ہے۔
یہ زیرشل کو اوربٹل بھی کہا جاتا ہے۔ ان زیرشل /اوربٹل کو s, p, d, f, ……. وغیرہ سے نشانہ کیا جاتا ہے جن کے متناظر اوربٹل کوانتم نمبر l = 1, 2, 3, 4…… وغیرہ ہوتا ہے۔ کسی بھی مین شل میں زیرشل کی تعداد بنیادی کوانتم نمبر ‘n’ کے برابر ہوتی ہے۔ کسی بھی مین شل کی صلاحیت کو زیرشل کی الیکٹران کی صلاحیت کو شامل کر کے تعین کیا جا سکتا ہے۔ زیرشل کی صلاحیت کو نیچے دی گئی جدول میں دیا گیا ہے-
| سل۔ نمبر | زیرکرنل | کوانتم نمبر (l) | زیرکرنل کی الیکٹران کی صلاحیت 2(2l + 1) |
| 1 | s | 1 | 2(2 × 0 + 1)=2 |
| 2 | p | 2 | 2(2 × 1 + 1)=6 |
| 3 | d | 3 | 2(2 × 2 + 1)=10 |
| 4 | f | 4 | 2(2 × 3 + 1)=14 |
ککشی یا ازیموت کوانتم نمبر میں جس کے ذریعے الیکٹران کے ساتھ وابستہ ککشی کی زاویہ حرکت اور ممکنہ شکل کی نمائندگی کی جاتی ہے۔ مثال کے طور پر: ککشی کوانتم نمبر کے لیے، l = 0، زاویہ حرکت کی قدر صفر ہوتی ہے اور ککشی کی شکل صرف ایک لائن ہوتی ہے جس کی زاویہ حرکت صفر ہوتی ہے۔ l = 1 کے لیے، ککشی کی شکل کچھ غیر صفر زاویہ حرکت کے ساتھ بیضہ ہوتا ہے۔ l = 2 کے لیے، ککشی کی شکل زیادہ گول بیضہ ہوتا ہے جس کی زاویہ حرکت کی قدر زیادہ ہوتی ہے۔
ککشی یا ازیموت کوانتم نمبر کے مختلف قدر کے لیے ککشیوں کی شکل نیچے دی گئی جدول میں دکھائی گئی ہے-
الیکٹران کی ترتیب میں، اصل کوانتم نمبر حرف کے اوپر لکھا جاتا ہے اور ایک ہی ککشی کوانتم نمبر کے ساتھ الیکٹران کی تعداد حرف کے اوپر لکھی جاتی ہے۔ مثال کے طور پر: اگر کسی اتم میں 'p' سب شیل میں اصل کوانتم نمبر 2 کے ساتھ 6 الیکٹران ہیں تو الیکٹرون کی ترتیب میں یہ '2p6' کے طور پر ظاہر کیا جائے گا۔
میگنیٹک کوانتم نمبر (m یا ml)
میگنیٹک کوانتم نمبر (ml) کسی دیے گئے سب شیل کی ککشیوں کی نمائندگی کرتا ہے۔ کسی دیے گئے l کی قدر کے لیے، میگنیٹک کوانتم نمبر (ml) کی قدر – l سے + l تک ہوتی ہے۔ مثال کے طور پر، p-سب شیل کے لیے، ml کی قدر ہوگی، ml = – 1, 0, + 1۔ ککشیوں کو px, py اور pz کے طور پر ظاہر کیا جاتا ہے۔ جہاں، ذیلی نام کسی محور کی گرد گھماؤ کی سمت کی نمائندگی کرتا ہے۔ کسی دیے گئے l کی قدر کے لیے، ml کی 2l + 1 ممکنہ قدر ہوتی ہیں۔ ایک شیل جس کا اصل کوانتم نمبر 'n' ہو، اس شیل (انرجی لیول) میں n2 ککشیاں ہوتی ہیں۔ سب شیلوں کے لیے ممکنہ ککشیوں کی تعداد اور میگنیٹک کوانتم نمبر کی قدر نیچے دی گئی جدول میں دکھائی گئی ہے-
| Subshell | Orbital or Azimuthal quantum number (l) | Number of Orbital 3l + 1 |
Magnetic quantum number (m or ml) |
| s | 0 | 1 | 0 |
| p | 1 | 3(px, py, pz) | -1, 0, + 1 |
| d | 2 | 5 (dx2-y2, dz2, dxy, dxz, dyz) | – 2, -1, 0, + 1, + 2 |
| f | 3 | 7(fz3, fxz2,fxyz, fx(x2-3y2), fyz2, fz(x2-y2), fy(3x2-y2)) | -3, – 2, – 1, 0, + 1, + 2, + 3 |
گِرَن میگناٹک کوانتم نمبر (ms)
جب زمین سورج کے گرد گھومتی ہے اور اپنے محور کے گرد چلتی ہے، اسی طرح ایٹم کے الیکٹران مرکز کے گرد گھومتے ہیں اور اپنے محور کے گرد چلتے ہیں جسے الیکٹران کا 'گِرَن' کہا جاتا ہے۔ الیکٹران کے محور کے گرد چلنے (گِرَن) کی سمت "گِرَن میگناٹک کوانتم نمبر" سے ظاہر کی جاتی ہے۔ یہ کوانتم نمبر الیکٹران کے توانائی کے سطح پر اثر نہیں دیتا۔ "گِرَن میگناٹک کوانتم نمبر" کا صرف ایک قدر ہو سکتی ہے جبکہ + 1/2 یا – 1/2۔ عام طور پر، ms = + 1/2 والے الیکٹران کو آلفا الیکٹران کہا جاتا ہے، اور ms = – 1/2 والے الیکٹران کو بیٹا الیکٹران کہا جاتا ہے۔ کوئی بھی دو جوڑے بنانے والے الیکٹران ایک ہی گِرَن کی قدر نہیں رکھ سکتے۔
Statement: Respect the original, good articles worth sharing, if there is infringement please contact delete.
