Namba za Quantum
Namba za kwanta ni muhtasari wa anwani ya elektroni katika atomu. Namba hizi za kwanta zinadai maeneo, viwango vya nguvu na mzunguko wa elektroni katika atomu. Namba hizi za kwanta ni muhimu kwa kutathmini uongozi wa elektroni. Namba za kwanta ni nne aina -
Namba kuu ya kwanta (n)
Namba ya orbitau au Azimuthal (l)
Namba ya kwanta ya magnetic (m au ml)
Namba ya kwanta ya magnetic ya mzunguko (ms)
Namba Kuu ya Kwanta (n)
Namba kuu ya kwanta ya elektroni inaonyesha kiwango cha nguvu kuu au shell au orbit ambayo elektroni yake inapatikana. Inachapishwa kwa 'n'. Ina thamani kamili tofauti ikiwa ni 1, 2, 3, 4, …… etc. Namba kuu ya kwanta inatumika katika modeli ya atomi ya Bohr na Sommerfeld.
Elektroni wenye namba kuu ya kwanta, wanajihusisha na viwango viwili vya nguvu (shells). Viwango hivi vinachapishwa kwa herufi K, L, M, N, ……. etc. Kwa ajili ya viwango tofauti (shells) thamani ya "Namba kuu ya Kwanta 'n' na idadi ya wakati wa elektroni wenye shughuli kwenye viwango mbalimbali vilivyotolewa chini ya meza-
| Sl. No. | Viwango vya nguvu au Orbit (shell) | Namba kuu ya kwanta 'n' | Idadi ya wakati ya elektroni (2n2) |
| 1 | K | 1 | 2×12=2 |
| 2 | L | 2 | 2×22=8 |
| 3 | M | 3 | 2×32=18 |
| 4 | N | 4 | 2×42=32 |
Kama namba ya kwanta ya shell inzidi, umbali wa shell unazidi. Hivyo, shells yana viwango vya nguvu tofauti vilivyozingilia kwa uzito wa kwanta.
Namba ya Kwanta ya Orbital au Azimuth (l)
Namba ya kwanta ya orbital au azimuth inaonyesha subshell ya orbital ambayo elektroni yake imeunganishwa. Kila shell kuu (kiwango cha nguvu) kinachopambanuliwa kwa sub energy levels/subshells.
Subshells hizi zinatafsiriwa kama orbitals. Subshells/orbitals hizi zinachapishwa kwa s, p, d, f, ……. etc. na namba ya kwanta ya orbital l = 1, 2, 3, 4……etc. Idadi ya subshells katika shell kuu ni sawa na namba kuu ya kwanta 'n'. Uwezo wa shell kuu unaweza kupimwa kwa kuongeza uwezo wa subshells. Uwezo wa subshells unatoa kwenye meza chini -
| Sl. No. | Subshell | Namba ya kwanta (l) | Uwezo wa subshell 2(2l + 1) |
| 1 | s | 1 | 2(2 × 0 + 1)=2 |
| 2 | p | 2 | 2(2 × 1 + 1)=6 |
| 3 | d | 3 | 2(2 × 2 + 1)=10 |
| 4 | f | 4 | 2(2 × 3 + 1)=14 |
Namba ya kwanta ya orbital au azimuth inaonyesha momentum angular na aina ya mwonekano wa orbital ambao elektroni yake imeunganishwa. Kwa mfano: kwa namba ya kwanta, l = 0, thamani ya momentum angular ni sifuri na mwonekano wa orbital ni mstari wa moja kwa moja na momentum angular sifuri. Kwa l = 1, mwonekano wa orbital ni elipsi na thamani fulani ya momentum angular. Kwa l = 2, mwonekano wa orbital ni elipsi yenye ukubwa zaidi na thamani zaidi ya momentum angular.
Kwa thamani tofauti za namba ya kwanta ya orbital au azimuth, mwonekano wa orbitals unatoa kwenye meza chini -
Kwenye uongozi wa elektroni, namba kuu ya kwanta inaelezea kabla ya herufi na idadi ya elektroni wenye namba ya kwanta sawa inachapishwa kama superscript ya herufi. Kwa mfano: Ikiwa atomu anayezijua 6 elektroni wenye namba kuu ya kwanta 2 katika subshell ya 'p'. Kisha kwenye uongozi wa elektroni itachapishwa kama '2p6'.
Namba ya Kwanta ya Magnetic (m au ml)
Namba ya kwanta ya magnetic (ml) inaonyesha orbitals za subshell fulani. Kwa thamani fulani ya l, thamani ya namba ya kwanta ya magnetic (ml) inaendelea kutoka – l hadi + l. Kwa mfano, kwa subshell ya p, thamani ya ml itakuwa, ml = – 1, 0, + 1. Orbitals zinachapishwa kama px, py na pz. Ambapo, subscript unatafsiriwa kama mhusika wa mfululizo wa axis. Kwa thamani fulani ya l, kuna 2l + 1 thamani fulani za ml. Shell inayezijua namba kuu ya kwanta 'n', ina n2 orbitals katika shell hiyo (kiwango cha nguvu). Kwa subshells, idadi ya orbitals inayezingatia na namba za kwanta za magnetic zinachapishwa kwenye meza chini -
