კვანტური რიცხვები
კვანტური რიცხვები ფუნდამენტურად წარმოადგენს ელექტრონის ადრესს ატომში. ეს კვანტური რიცხვები წარმოადგენს ელექტრონის ადგილობას, ენერგიის დონეს და სპინს ატომში. ეს კვანტური რიცხვები სასარგებლოა ელექტრონული კონფიგურაციის წარმოდგენისთვის. კვანტური რიცხვები არის ხუთი ტიპის –
ძირითადი კვანტური რიცხვი (n)
ორბიტალური ან აზიმუტური კვანტური რიცხვი (l)
მაგნიტური კვანტური რიცხვი (m ან ml)
სპინის მაგნიტური კვანტური რიცხვი (ms)
ძირითადი კვანტური რიცხვი (n)
ელექტრონის ძირითადი კვანტური რიცხვი წარმოადგენს მთავარ ენერგიის დონეს ან შელის ან რადიუსის, რომელთან ელექტრონი დაკავშირებულია. ის წარმოადგენს 'n' სიმბოლოს. ის აქვს მთელ რიცხვებს, როგორიცაა 1, 2, 3, 4, …… და ასე შემდეგ. ძირითადი კვანტური რიცხვი გამოიყენება ბოჰრის და სამერფილდის ატომურ მოდელში.
ელექტრონები, რომლებსაც აქვთ ძირითადი კვანტური რიცხვი, დაკავშირებულია იგივე ენერგიის დონეებთან (შელებთან). ამ ენერგიის დონეებს აღნიშნავენ ასოებით K, L, M, N, ……. და ასე შემდეგ. სხვადასხვა ენერგიის დონეების (შელების) თვის ძირითადი კვანტური რიცხვი 'n' და შელებთან დაკავშირებული მაქსიმალური ელექტრონების რაოდენობა მოცემულია ქვემოთ მოცემულ ცხრილში-
| ნომ. | ენერგიის დონე ან ორბიტა (შელი) | ძირითადი კვანტური რიცხვი ‘n’ | მაქსიმალური ელექტრონების რაოდენობა (2n2) |
| 1 | K | 1 | 2×12=2 |
| 2 | L | 2 | 2×22=8 |
| 3 | M | 3 | 2×32=18 |
| 4 | N | 4 | 2×42=32 |
რაც უფრო ზრდის შელის კვანტური რიცხვი, იმდენად იზრდება შელის მანძილი. ასე რომ, შელებს აქვთ სხვადასხვა ენერგიის დონეები, რომლებიც კვანტური რიცხვის ზრდით კლებს.
ორბიტალური ან აზიმუტური კვანტური რიცხვი (l)
ორბიტალური ან აზიმუტური კვანტური რიცხვი წარმოადგენს ელექტრონის დაკავშირებულ ორბიტალს. თითოეულ მთავარ შელს (ენერგიის დონეს) დაყოფილია ქვედონები/ქვეშელები.
ამ ქვეშელებს ასევე უწოდებენ რადიუსებს. ამ ქვეშელებს/რადიუსებს აღნიშნავენ s, p, d, f, ……. და ასე შემდეგ, შესაბამისი რადიუსური კვანტური რიცხვი l = 1, 2, 3, 4…… და ასე შემდეგ. ნებისმიერ მთავარ შელში ქვეშელების რაოდენობა ტოლია ძირითადი კვანტური რიცხვის 'n'. ნებისმიერი მთავარი შელის ელექტრონული საშუალება შესაძლებელია ქვეშელების ელექტრონული საშუალების შეჯამებით. ქვეშელების ელექტრონული საშუალებები მოცემულია ქვემოთ მოცემულ ცხრილში-
| ნომ. | ქვეშელი | კვანტური რიცხვი (l) | ქვეშელის ელექტრონული საშუალება 2(2l + 1) |
| 1 | s | 1 | 2(2 × 0 + 1)=2 |
| 2 | p | 2 | 2(2 × 1 + 1)=6 |
| 3 | d | 3 | 2(2 × 2 + 1)=10 |
| 4 | f | 4 | 2(2 × 3 + 1)=14 |
ორბიტალური ან აზიმუტური კვანტური რიცხვი წარმოადგენს ელექტრონის დაკავშირებულ რადიუსის კუთხით იმპულსს და შესაძლო ფორმას. მაგალითად: რადიუსური კვანტური რიცხვისთვის, l = 0, კუთხით იმპულსი ნულია და რადიუსის ფორმა ხაზია ნულოვანი კუთხით იმპულსით. რადიუსური კვანტური რიცხვისთვის, l = 1, რადიუსის ფორმა არის ელიფსი ზოგიერთი ნულოვანი კუთხით იმპულსით. რადიუსური კვანტური რიცხვისთვის, l = 2, რადიუსის ფორმა არის უფრო დარტყმავი ელიფსი უფრო დიდ კუთხით იმპულსით.
სხვადასხვა რადიუსური ან აზიმუტური კვანტური რიცხვის თვის რადიუსების ფორმები ჩამოთვლილია ქვემოთ მოცემულ ცხრილში-
ელექტრონული კონფიგურაციაში ძირითადი
