Kvantaj Nombroj
La kvantaj nombroj esence reprezentas la adreson de elektrono en atomo. Ĉi tiuj kvantaj nombroj reprezentas la lokon, energinivelon kaj spinn de elektrono en atomo. Ĉi tiuj kvantaj nombroj estas utilaj por reprezenti la elektronkonfiguron. La kvantaj nombroj estas de kvar tipoj –
Principa kvanta nombro (n)
Orbitala aŭ Azimutal kvanta nombro (l)
Magnetika kvanta nombro (m aŭ ml)
Spina magnetika kvanta nombro (ms)
Principa Kvantna Nombro (n)
La principa kvanta nombro de elektrono reprezentas la ĉefan energiniveleon aŭ skaleon aŭ orbiton al kiuj la elektrono apartenas. Ĝi estas reprezentita per ‘n’. Ĝi havas integralajn valorojn, nome 1, 2, 3, 4, …… etc. La principa kvanta nombro estas uzata en la atommodeloj de Bohr kaj Sommerfeld.
La elektronoj kun principa kvanta nombro estas asociitaj kun samaj energiniveleoj (skaloj). Ĉi tiuj energiniveleoj estas indikitaj per la literoj K, L, M, N, ……. etc. Por diversaj energiniveleoj (skaloj) la valoro de “Principa kvanta nombro ‘n’ kaj maksimuma nombro da elektronoj asociitaj kun diversaj energiniveleoj estas donitaj en la suba tablo-
| N-ro | Energinevelo aŭ Orbito (skalo) | Principa kvanta nombro ‘n’ | Maksimuma nombro da elektronoj (2n2) |
| 1 | K | 1 | 2×12=2 |
| 2 | L | 2 | 2×22=8 |
| 3 | M | 3 | 2×32=18 |
| 4 | N | 4 | 2×42=32 |
Kiam la kvanta nombro de skalo pligrandigas, la distanco de la skalo pligrandigas. Tial, la skaloj havas diversajn energiniveleojn, kiuj malpligrandigas kun la pligrandigo de kvanta nombro.
Orbitala aŭ Azimutal Kvanta Nombro (l)
La orbitala aŭ azimutal kvanta nombro reprezentas la subskalon de orbito al kiuj la elektrono estas asociita. Ĉiu ĉefa skalo (energinivelevo) estas subdividita en subenerginivelevojn/subskalojn.
Ĉi tiuj subskaloj ankaŭ estas nomitaj orbitaloj. Ĉi tiuj subskaloj/orbitaloj estas desigitaj per s, p, d, f, ……. etc. kun respondaj orbitalaj kvantaj nombroj l = 1, 2, 3, 4……etc. La nombro de subskaloj en ĉiu ĉefa skalo egalas al la principa kvanta nombro ‘n’. La kapablo de ĉiu ĉefa skalo povas esti determinita per adicio de la elektronkapablo de subskaloj. La kapablo de subskaloj estas donita en la suba tablo-
| N-ro | Subskalo | Kvanta nombro (l) | Elektronkapablo de subskalo 2(2l + 1) |
| 1 | s | 1 | 2(2 × 0 + 1)=2 |
| 2 | p | 2 | 2(2 × 1 + 1)=6 |
| 3 | d | 3 | 2(2 × 2 + 1)=10 |
| 4 | f | 4 | 2(2 × 3 + 1)=14 |
La orbitala aŭ azimutal kvanta nombro reprezentas la angulan momenton kaj eblan formon de orbito al kiuj la elektrono estas asociita. Ekzemple: por orbitala kvanta nombro, l = 0, la valoro de angula momento estas nul kaj la formo de orbito estas rekta linio kun nula angula momento. Por l = 1, la formo de orbito estas elipso kun iu nenula valoro de angula momento. Por l = 2, la formo de orbito estas pli rondel elipso kun pli granda valoro de angula momento.
Por diversaj valoroj de orbitala aŭ azimutal kvanta nombro, la formo de orbitaloj estas montrita en la suba tablo-
En elektronkonfiguro, la principa kvanta nombro estas statita antaŭ la litero kaj la nombro da elektronoj kun sama orbitala kvanta nombro estas reprezentita kiel superindico de litero. Ekzemple: Se atomo havas 6 elektronojn kun principa kvanta nombro 2 en subskalo de ‘p’. Tiam en elektronkonfiguro ĝi estos indikita kiel’2p6‘.
Magnetika Kvanta Nombro (m aŭ ml)
La magnetika kvanta nombro (ml) reprezentas la orbitalojn de donita subskalo. Por donita valoro de l, la valoro de magnetika kvanta nombro (ml) etendiĝas de – l ĝis + l. Ekzemple, por p-subskalo, la valoro de ml estos, ml = – 1, 0, + 1. La orbitaloj estas reprezentitaj kiel px, py kaj pz.
