Bilang na Quantum

Ang quantum numbers ay nagpapahayag ng tirahan ng mga elektron sa atom. Ang mga quantum numbers na ito ay kumakatawan sa lokasyon, antas ng enerhiya, at spin ng elektron sa atom. Ang mga quantum numbers na ito ay kapaki-pakinabang para ipakita ang konpigurasyon ng elektron. Ang Quantum numbers ay may apat na uri –

1. Principal quantum number (n)

2. Orbital o Azimuthal quantum number (l)

3. Magnetic quantum number (m o ml)

4. Spin magnetic quantum number (ms)

Principal Quantum Number (n)

Ang principal quantum number ng isang elektron ay kumakatawan sa pangunahing antas ng enerhiya o shell o orbit kung saan nasa ilalim ang elektron. Ito ay kinakatawan ng ‘n’. Ito ay may integral na halaga i.e. 1, 2, 3, 4, ……etc. Ginagamit ang principal quantum number sa Bohr at Sommerfeld atomic model.
Ang mga elektron na may principal quantum number, ay kaugnay ng parehong antas ng enerhiya (shells). Ang mga antas ng enerhiyang ito ay inilalarawan ng mga titik K, L, M, N, ……. etc. Para sa iba't ibang antas ng enerhiya (shells) ang halaga ng “Principal quantum Number ‘n’ at maximum na bilang ng elektron na kaugnay sa iba't ibang antas ng enerhiya ay ibinigay sa talahanayan sa ibaba-

Kapag tumaas ang quantum number ng isang shell, tumaas din ang layo ng shell. Kaya, ang mga shell ay may iba't ibang antas ng enerhiya na bumababa habang tumaas ang quantum number.

Orbital o Azimuth Quantum Number (l)

Ang orbital o azimuth quantum number ay kumakatawan sa subshell ng orbital kung saan naka-associate ang elektron. Ang bawat pangunahing shell (antals ng enerhiya) ay nahahati sa sub antas ng enerhiya/subshells.

Ang mga subshell na ito ay tinatawag ding orbitals. Ang mga subshell /orbitals na ito ay idinisenyo gamit ang s, p, d, f, ……. etc. kasama ang katugma na orbital quantum number l = 1, 2, 3, 4……etc. Ang bilang ng mga subshells sa anumang pangunahing shell ay katumbas ng principal quantum number ‘n’. Ang kapasidad ng anumang pangunahing shell ay maaaring matukoy sa pamamagitan ng pagdaragdag ng kapasidad ng elektron ng subshells. Ang kapasidad ng mga subshells ay ibinigay sa talahanayan sa ibaba-

Ang orbital o azimuth quantum number ay kumakatawan sa angular momentum at posible na hugis ng orbital kung saan naka-associate ang elektron. Halimbawa: para sa orbital quantum number, l = 0, ang halaga ng angular momentum ay zero at ang hugis ng orbital ay tuwid na linya na may zero angular momentum. Para sa l = 1, ang hugis ng orbital ay isang ellipse na may ilang non-zero na halaga ng angular momentum. Para sa l = 2, ang hugis ng orbital ay mas rounder na ellipse na may mas mataas na halaga ng angular momentum.
Para sa iba't ibang halaga ng orbital o azimuth quantum number, ang hugis ng mga orbitals ay ipinapakita sa talahanayan sa ibaba-
Sa electron configuration, ang principal quantum number ay inihahayag bago ang letra at ang bilang ng mga elektron na may parehong orbital quantum number ay kinakatawan bilang superscript ng letra. Halimbawa: Kung mayroon ang isang atom ng 6 elektron na may principal quantum number 2 sa subshell ng ‘p’. Sa electron configuration ito ay inidinisenyo bilang ’2p6‘.

Magnetic Quantum Number (m o ml)

Ang magnetic quantum number (ml) ay kumakatawan sa mga orbitals ng isang ibinigay na subshell. Para sa isang ibinigay na halaga ng l, ang halaga ng magnetic quantum number (ml) ay nasa rango mula – l hanggang + l. Halimbawa, para sa p-subshell, ang halaga ng ml ay ml = – 1, 0, + 1. Ang mga orbitals ay inidinisenyo bilang px, py at pz. Kung saan, ang subscript ay kumakatawan sa direksyon ng axis ng pag-ikot. Para sa ibinigay na halaga ng l, mayroon 2l + 1 na posibleng halaga ng m