Kvant raqamlari
Kvantlan noma'lari asosan elektronning atomdagi manzilini ifodalaydi. Bu kvantlan noma'lari elektronning atomdagi joylashuvi, energiya darajasi va aylanishini ifodalaydi. Kvantlan noma'lari elektron konfiguratsiyasini ifodalash uchun foydalidir. Kvantlan noma'lari to'rt turga bo'linadi –
Asosiy kvantlan nomali (n)
Orbital yoki azimutal kvantlan nomali (l)
Magnetik kvantlan nomali (m yoki ml)
Aylanish magnetik kvantlan nomali (ms)
Asosiy Kvantlan Nomali (n)
Elektronning asosiy kvantlan nomali uning elektronning asosiy energiya darajasiga, shelloki orbitalga tegishligini ifodalaydi. U 'n' bilan belgilanadi. U butun qiymatlarni oladi, ya'ni 1, 2, 3, 4, …… va hokazo. Asosiy kvantlan nomali Bohr va Sommerfeld atom modelida ishlatiladi.
Asosiy kvantlan nomali ega bo'lgan elektronlar bir xil energiya darajalariga (shelloklarga) ega. Bu energiya darajalari K, L, M, N, ……. va hokazo harflar bilan belgilanadi. Turli energiya darajalari (shelloklar) uchun "Asosiy kvantlan nomali 'n' va turli energiya darajalariga bog'liq maksimal elektronlar soni quyidagi jadvalda ko'rsatilgan-
| T/r | Energiya darajasi yoki Orbital (shell) | Asosiy kvantlan nomali 'n' | Maksimal elektronlar soni (2n2) |
| 1 | K | 1 | 2×12=2 |
| 2 | L | 2 | 2×22=8 |
| 3 | M | 3 | 2×32=18 |
| 4 | N | 4 | 2×42=32 |
Shellokning kvantlan nomali o'sishiga qarab shellokning masofasi ham o'sadi. Shuning uchun, shelloklar turli energiya darajalariga ega, bu energiya darajalari kvantlan nomalinin o'sishi bilan kamayadi.
Orbital yoki Azimutal Kvantlan Nomali (l)
Orbital yoki azimutal kvantlan nomali elektronning qo'shimcha subshellokka (suborbital) bog'liqligini ifodalaydi. Har bir asosiy shellok (energiya darajasi) subshelloklarga (subenergiya darajalariga) bo'linadi.
Bu subshelloklar orbital deb ham ataladi. Bu subshelloklar/ orbitallar s, p, d, f, ……. va hokazo harflar bilan belgilanadi va mos ravishda orbital kvantlan nomali l = 1, 2, 3, 4…… va hokazo. Har bir asosiy shellokdagi subshelloklar soni asosiy kvantlan nomali 'n' ga teng. Har bir asosiy shellokning kapasitati subshelloklarning elektron kapasitati yig'indisidan aniqlanadi. Subshelloklarning kapasitati quyidagi jadvalda ko'rsatilgan-
| T/r | Subshellok | Kvantlan nomali (l) | Subshellokning elektron kapasitati 2(2l + 1) |
| 1 | s | 1 | 2(2 × 0 + 1)=2 |
| 2 | p | 2 | 2(2 × 1 + 1)=6 |
| 3 | d | 3 | 2(2 × 2 + 1)=10 |
| 4 | f | 4 | 2(2 × 3 + 1)=14 |
Orbital yoki azimutal kvantlan nomali elektronning bog'liq bo'lgan orbitalning momentli kuchini va mumkin bo'lgan shaklini ifodalaydi. Masalan: orbital kvantlan nomali l = 0 bo'lganda, momentli kuch nolga teng va orbitalning shakli nol momentli kuch bilan to'g'ri chiziq. l = 1 bo'lganda, orbitalning shakli ellips bo'lib, nol emas momentli kuch bilan. l = 2 bo'lganda, orbitalning shakli aylanma ellips bo'lib, ko'proq momentli kuch bilan.
Turli orbital yoki azimutal kvantlan nomalari uchun orbitalning shakllari quyidagi jadvalda ko'rsatilgan-
Elektron konfiguratsiyasida asosiy
