Kwantomgetalle
Die kwantumgetalle verteenwoordig in wees die adres van 'n elektron in 'n atoom. Hierdie kwantumgetalle verteenwoordig die plek, energienivo en spyn van 'n elektron in 'n atoom. Hierdie kwantumgetalle is nuttig vir die verteenwoordiging van die elektronkonfigurasie. Kwantumgetalle is van vier tipes –
Primaire kwantumgetal (n)
Orbitale of Azimutale kwantumgetal (l)
Magnetiese kwantumgetal (m of ml)
Spin magnetiese kwantumgetal (ms)
Primaire Kwantumgetal (n)
Die primaire kwantumgetal van 'n elektron verteenwoordig die hoofenergienivo of skil of baan waarheen die elektron behoort. Dit word deur ‘n’ voorgestel. Dit het integrale waardes, d.w.s. 1, 2, 3, 4, …… ens. Die primaire kwantumgetal word in die Bohr en Sommerfeld atoommodel gebruik.
Elektrone met 'n primêre kwantumgetal, is geassosieer met dieselfde energieniveaus (skil). Hierdie energieniveaus word aangedui deur die letters K, L, M, N, ……. ens. Vir verskillende energieniveaus (skil) word die waarde van “Primaire kwantumgetal ‘n’ en die maksimum aantal elektrone wat met verskillende energieniveaus verbind is, in die onderstaande tabel gegee -
| Sl. No. | Energienivo of Baan (skil) | Primaire kwantumgetal ‘n’ | Maksimum Aantal elektrone (2n2) |
| 1 | K | 1 | 2×12=2 |
| 2 | L | 2 | 2×22=8 |
| 3 | M | 3 | 2×32=18 |
| 4 | N | 4 | 2×42=32 |
Gelyk as die kwantumgetal van 'n skil verhoog, verhoog die afstand van die skil. Daarom het die skille verskillende energieniveaus wat verminder met die toename van die kwantumgetal.
Orbitale of Azimutale Kwantumgetal (l)
Die orbitale of azimutale kwantumgetal verteenwoordig die subskil van die baan waarmee die elektron geassosieer is. Elke hoofskil (energienivo) word opgedeel in subenergieniveaus/subskille.
Hierdie subskille word ook banne genoem. Hierdie subskille/banne word aangedui deur s, p, d, f, ……. ens. met ooreenkomstige orbitale kwantumgetal l = 1, 2, 3, 4…… ens. Die aantal subskille in enige hoofskil is gelyk aan die primaire kwantumgetal ‘n’. Die kapasiteit van enige hoofskil kan bepaal word deur die elektronkapasiteit van die subskille bymekaar te tel. Die kapasiteit van die subskille word in die onderstaande tabel gegee -
| Sl. No. | Subskil | Kwantumgetal (l) | Elektronkapasiteit van subskil 2(2l + 1) |
| 1 | s | 1 | 2(2 × 0 + 1)=2 |
| 2 | p | 2 | 2(2 × 1 + 1)=6 |
| 3 | d | 3 | 2(2 × 2 + 1)=10 |
| 4 | f | 4 | 2(2 × 3 + 1)=14 |
Die orbitale of azimutale kwantumgetal verteenwoordig die hoekmoment en moontlike vorm van die baan waarmee die elektron geassosieer is. Byvoorbeeld: vir 'n orbitale kwantumgetal, l = 0, is die waarde van die hoekmoment nul en die vorm van die baan 'n reguit lyn met nul hoekmoment. Vir l = 1, is die vorm van die baan 'n ellips met 'n nie-nul waarde van hoekmoment. Vir l = 2, is die vorm van die baan 'n ronder ellips met 'n groter waarde van hoekmoment.
Verskeie waardes van die orbitale of azimutale kwantumgetal, word die vorm van die banne in die onderstaande tabel getoon -
In die elektronkonfigurasie, word die primaire kwantumgetal net voor die letter gestel en die aantal elektrone met dieselfde orbitale kwantumgetal word as superskrif van die letter aangedui. Byvoorbeeld: As 'n atoom 6 elektrone het met 'n primaire kwantumgetal 2 in die subskil van 'p'. Dan sal dit in die elektronkonfigurasie aangedui word as '2p6'.
Magnetiese Kwantumgetal (m of ml)
Die magnetiese kwantumgetal (ml) verteenwoordig die banne van 'n gegewe subskil. Vir 'n gegewe waarde van l, strek die waarde van die magnetiese kwantumgetal (ml) van – l tot + l. Byvoorbeeld, vir die p-subskil, sal die waarde van ml wees, ml = – 1, 0, + 1. Die banne word aangedui as px, py en pz. Waar, die subskript die rigting van die as van rotasie verteenwoordig. Vir 'n gegewe waarde van l, is daar 2l + 1 moontlike waardes van m
