কোয়ান্টাম সংখ্যা
কোয়ান্টাম সংখ্যাগুলি মূলত পরমাণুর ইলেকট্রনের ঠিকানা প্রকাশ করে। এই কোয়ান্টাম সংখ্যাগুলি পরমাণুর ইলেকট্রনের অবস্থান, শক্তির স্তর এবং ঘূর্ণন প্রকাশ করে। এই কোয়ান্টাম সংখ্যাগুলি ইলেকট্রন বিন্যাস প্রকাশ করতে ব্যবহৃত হয়। কোয়ান্টাম সংখ্যা চার ধরণের -
প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n)
অর্বিটাল বা আজিমাথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা (l)
চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা (m বা ml)
ঘূর্ণন চৌম্বকীয় কোয়ান্টাম সংখ্যা (ms)
প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা (n)
ইলেকট্রনের প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা প্রধান শক্তির স্তর বা খেলনা বা অর্বিটাল প্রকাশ করে যেখানে ইলেকট্রন অবস্থান করে। এটি 'n' দ্বারা প্রকাশ করা হয়। এর মান পূর্ণসংখ্যা হয়, যেমন ১, ২, ৩, ৪, …… ইত্যাদি। প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা বোহর এবং সামারফিল্ড পরমাণু মডেলে ব্যবহৃত হয়।
প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা যুক্ত ইলেকট্রনগুলি একই শক্তির স্তর (শেল) সঙ্গে সম্পর্কিত। এই শক্তির স্তরগুলি K, L, M, N, ……. ইত্যাদি অক্ষর দ্বারা প্রকাশ করা হয়। ভিন্ন শক্তির স্তর (শেল) জন্য "প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা 'n' এবং ভিন্ন শক্তির স্তরের সঙ্গে সম্পর্কিত ইলেকট্রনের সর্বোচ্চ সংখ্যা নিম্নোক্ত টেবিলে দেওয়া হল-
| ক্রমিক নং | শক্তির স্তর বা অর্বিটাল (শেল) | প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা ‘n’ | ইলেকট্রনের সর্বোচ্চ সংখ্যা (2n2) |
| ১ | K | ১ | 2×12=2 |
| ২ | L | ২ | 2×22=8 |
| ৩ | M | ৩ | 2×32=18 |
| ৪ | N | ৪ | 2×42=32 |
একটি শেলের কোয়ান্টাম সংখ্যা বৃদ্ধি পেলে শেলের দূরত্ব বৃদ্ধি পায়। সুতরাং, শেলগুলি বিভিন্ন শক্তির স্তর প্রকাশ করে যা কোয়ান্টাম সংখ্যার বৃদ্ধির সাথে হ্রাস পায়।
অর্বিটাল বা আজিমাথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা (l)
অর্বিটাল বা আজিমাথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা ইলেকট্রনের সঙ্গে সম্পর্কিত অর্বিটালের উপশেল প্রকাশ করে। প্রতিটি প্রধান শেল (শক্তির স্তর) উপশক্তির স্তর/উপশেলে বিভক্ত হয়।
এই উপশেলগুলি অর্বিটালও বলা হয়। এই উপশেল/অর্বিটালগুলি s, p, d, f, ……. ইত্যাদি দ্বারা নির্দিষ্ট করা হয়, যার সঙ্গে অনুরূপ অর্বিটাল কোয়ান্টাম সংখ্যা l = ১, ২, ৩, ৪…… ইত্যাদি। প্রতিটি প্রধান শেলে উপশেলের সংখ্যা প্রধান কোয়ান্টাম সংখ্যা 'n' সমান। যেকোনো প্রধান শেলের ক্ষমতা উপশেলের ইলেকট্রন ক্ষমতার যোগফল দ্বারা নির্ধারণ করা যায়। উপশেলের ক্ষমতা নিম্নোক্ত টেবিলে দেওয়া হল-
| ক্রমিক নং | উপশেল | কোয়ান্টাম সংখ্যা (l) | উপশেলের ইলেকট্রন ক্ষমতা 2(2l + 1) |
| ১ | s | ১ | 2(2 × 0 + 1)=2 |
| ২ | p | ২ | 2(2 × 1 + 1)=6 |
| ৩ | d | ৩ | 2(2 × 2 + 1)=10 |
| ৪ | f | ৪ | 2(2 × 3 + 1)=14 |
অর্বিটাল বা আজিমাথাল কোয়ান্টাম সংখ্যা ইলেকট্রনের সঙ্গে সম্পর্কিত অর্বিটালের কৌণিক ভরবেগ এবং সম্ভাব্য আকৃতি প্রকাশ করে। উদাহরণস্বরূপ: অর্বিটাল কোয়ান্টাম সংখ্যা, l = ০, কৌণিক ভরবেগের মান শূন্য এবং অর্বিটালের আকৃতি শূন্য কৌণিক ভরবেগের সাথে সরলরেখা। l = ১, অর্বিটালের আকৃতি একটি উপবৃত্ত যার কিছু শূন্য নয় কৌণিক ভরবেগ। l = ২, অর্বিটালের আকৃতি একটি বৃত্তাকার উপবৃত্ত যার আরও বেশি কৌণিক ভরবেগ।
ভিন
