Numero kuantum

Ang quantum numbers ay pangunahing kumakatawan sa address ng mga elektron sa atomo. Ang mga quantum numbers na ito ay kumakatawan sa lokasyon, antas ng enerhiya, at spin ng elektron sa atomo. Ang mga quantum numbers na ito ay kapaki-pakinabang para kumatawan sa configuration ng elektron. Ang quantum numbers ay may apat na uri –

1. Principal quantum number (n)

2. Orbital o Azimuthal quantum number (l)

3. Magnetic quantum number (m o ml)

4. Spin magnetic quantum number (ms)

Principal Quantum Number (n)

Ang principal quantum number ng isang elektron ay kumakatawan sa pangunahing antas ng enerhiya o shell o orbit kung saan ang elektron ay nabibilang. Ito ay kinakatawan ng 'n'. Ito ay may integral na mga halaga i.e. 1, 2, 3, 4, ……etc. Ang principal quantum number ay ginagamit sa Bohr at Summer field atomic model.
Ang mga elektron na may principal quantum number, ay nauugnay sa parehong antas ng enerhiya (shells). Ang mga antas ng enerhiyang ito ay inilalarawan ng mga letra K, L, M, N, ……. etc. Para sa iba't ibang antas ng enerhiya (shells) ang halaga ng "Principal quantum Number 'n' at maximum na bilang ng mga elektron na nauugnay sa iba't ibang antas ng enerhiya ay ibinigay sa talahanayan sa ibaba-

Bilang ang quantum number ng isang shell ay lumalaki, ang layo ng shell ay lumalaki. Kaya, ang mga shell ay may iba't ibang antas ng enerhiya na bumababa habang tumataas ang quantum number.

Orbital o Azimuth Quantum Number (l)

Ang orbital o azimuth quantum number ay kumakatawan sa subshell ng orbital kung saan ang elektron ay nauugnay. Ang bawat pangunahing shell (antals ng enerhiya) ay nahahati sa mga sub energy levels/subshells.

Ang mga subshell na ito ay tinatawag din na orbitals. Ang mga subshell /orbitals na ito ay idinisenyo ng s, p, d, f, ……. etc. na may kasangkot na orbital quantum number l = 1, 2, 3, 4……etc. Ang bilang ng subshells sa anumang pangunahing shell ay katumbas ng principal quantum number ‘n’. Ang kapasidad ng anumang pangunahing shell ay maaaring matukoy sa pamamagitan ng pagdaragdag ng kapasidad ng elektron ng subshells. Ang kapasidad ng subshells ay ibinigay sa talahanayan sa ibaba-

Ang orbital o azimuth quantum number ay kumakatawan sa angular momentum at posible na hugis ng orbital kung saan ang elektron ay nauugnay. Halimbawa: para sa orbital quantum number, l = 0, ang halaga ng angular momentum ay zero at ang hugis ng orbital ay straight line na may zero angular momentum. Para sa l = 1, ang hugis ng orbital ay isang ellipse na may ilang non-zero value ng angular momentum. Para sa l = 2, ang hugis ng orbital ay mas bilog na ellipse na may mas mataas na halaga ng angular momentum.
Para sa iba't ibang halaga ng orbital o azimuth quantum number, ang hugis ng mga orbitals ay ipinapakita sa talahanayan sa ibaba-
Sa electron configuration, ang principal quantum number ay inihahayag bago ang letra at ang bilang ng mga elektron na may parehong orbital quantum number ay kinakatawan bilang superscript ng letra. Halimbawa: Kung isang atomo ay may 6 elektron na may principal quantum number 2 sa subshell ng 'p'. Sa electron configuration, ito ay ipinapahayag bilang '2p6'.

Magnetic Quantum Number (m o ml)

Ang magnetic quantum number (ml) ay kumakatawan sa mga orbitals ng isang ibinigay na subshell. Para sa isang ibinigay na halaga ng l, ang halaga ng magnetic quantum number (ml) ay nasa range mula – l hanggang + l. Halimbawa, para sa p-subshell, ang halaga ng ml ay, ml = – 1, 0, + 1. Ang mga orbitals ay kinakatawan bilang px, py at pz. Kung saan, ang subscript ay kumakatawan sa direksyon ng axis ng rotation. Para sa ibinigay na halaga ng l, mayroong 2l + 1 posible na halaga ng ml. Ang