Орієнтаційна поляризація

Перед тим, як обговорити орієнтаційну поляризацію, давайте розглянемо структурні деталі деяких молекул. Розглянемо молекулу кисню. Один атом кисню має лише 6 електронів на своїй зовнішній оболонці. Один атом кисню створює подвійний ковалентний зв'язок з іншим атомом кисню, утворюючи молекулу кисню. У молекулі кисню відстань між центрами ядер двох атомів становить 121 пікометр. Але немає постійного або результативного дипольного моменту, оскільки обидва кінці молекули однаково заряджені. Немає загального переносу заряду між атомами в молекулі. Аналогічно, якщо ми розглянемо картинки водню, азоту тощо, ми також не знайдемо загального дипольного моменту з тих самих причин. Тепер розглянемо молекулярну структуру води.
Молекула води має зігнуту структуру. Тут атом кисню має ковалентний зв'язок з двома атомами водню. Киснева частина молекули води трохи негативна, тоді як частини водню трохи позитивні. Ці негативно-позитивні частини молекули формують два дипольних моменти, спрямовані від центру атома кисню до центру атомів водню.

Кут між цими двома дипольними моментами становить 105o. Буде результат цих двох дипольних моментів. Цей результативний дипольний момент присутній в кожній молекулі води, навіть при відсутності будь-якого зовнішнього застосуваного поля. Отже, молекула води має постійний дипольний момент. Діоксид азоту або подібні типи молекул мають той самий постійний дипольний момент з тих самих причин.

При застосуванні зовнішнього електричного поля, молекули з постійним дипольним моментом орієнтуються відповідно до напрямку застосованого електричного поля. Це тому, що зовнішнє електричне поле викликає момент сили на постійному дипольному моменті кожної молекули. Процес орієнтації постійних дипольних моментів вздовж осі застосованого електричного поля називається орієнтаційною поляризацією.

Заява: Поважайте оригінал, добрих статей варто поділитися, якщо є порушення авторських прав, будь ласка, зв'яжіться для видалення.