Orientatiepolarisatie

Voordat we orientatiepolarisatie bespreken, laten we de structuur van enkele moleculen onderzoeken. Laten we een zuurstofmolecule nemen. Een enkel zuurstofatoom heeft slechts 6 elektronen in zijn buitenste cel. Een zuurstofatoom vormt een dubbele covalente binding met een ander zuurstofatoom en creëert zo een zuurstofmolecule. In een zuurstofmolecule is de afstand tussen de kernen van de twee atomen 121 picometer. Er is echter geen permanente of resulterende dipoolmoment, omdat beide uiteinden van het molecuul gelijk beladen zijn. Er vindt geen netto ladingsoverdracht plaats tussen de atomen in het molecuul. Op dezelfde manier, als we naar waterstof, stikstof en dergelijke kijken, zullen we ook geen netto dipoolmoment vinden, om dezelfde redenen. Nu, laten we de moleculaire structuur van water beschouwen.
Een watermolecuul heeft een gebogen structuur. Hier heeft het zuurstofatoom een covalente binding met twee waterstofatomen. Het zuurstofgedeelte van het watermolecuul is licht negatief, terwijl de waterstofgedeelten licht positief zijn. Deze negatieve en positieve delen van het molecuul vormen twee dipoolmomenten die van het centrum van het zuurstofatoom naar het centrum van de waterstofatomen wijzen.

De hoek tussen deze twee dipoolmomenten is 105o. Er zou een resultante van deze twee dipoolmomenten zijn. Dit resulterende dipoolmoment is aanwezig in elk watermolecuul, zelfs in het afwezigheid van een externe toegepaste veld. Dus, het watermolecuul heeft een permanent dipoolmoment. Stikstofdioxide of vergelijkbare soorten moleculen hebben om dezelfde reden ook een permanent dipoolmoment.

Wanneer er een elektrisch veld extern wordt toegepast, richten de moleculen met een permanent dipoolmoment zich volgens de richting van het toegepaste elektrisch veld. Dit komt omdat het externe elektrische veld een koppel uitoefent op het permanente dipoolmoment van elk molecuul. Het proces van oriëntatie van permanente dipoolmomenten langs de as van het toegepaste elektrische veld wordt orientatiepolarisatie genoemd.

Verklaring: Respecteer het oorspronkelijke, goede artikelen zijn waard om gedeeld te worden, indien er een inbreuk is contacteer dan voor verwijdering.