Orienteringspolarisering

Innan vi diskuterar orienteringspolarisering, låt oss undersöka strukturen hos några molekyler. Låt oss ta en syremolekyl. Ett enskilt syreatom har bara 6 elektroner i sitt yttersta skal. Ett syreatom skapar en dubbelt kovalent bindning med ett annat syreatom och skapar en syremolekyl. I en syremolekyl är avståndet mellan kärnornas centrum för de två atomerna 121 pikometer. Men det finns ingen permanent eller resulterande dipolmoment eftersom båda ändarna av molekylen är lika laddade. Det finns ingen nettoladdningsöverföring mellan atomerna i molekylen. På samma sätt, om vi tittar på vattenstoff, kväve etc, kommer vi att finna att det inte heller finns något nettodipolmoment av samma anledning. Nu, låt oss överväga vattens molekylstruktur.
En vattensmolekyl är böjd. Här har syreatomet en kovalent bindning med två väteatomer. Syrepartiet av vattensmolekylen är något negativt medan vätepartierna är något positiva. Dessa negativa positiva delar av molekylen bildar två dipolmomenter som pekar från syreatomets centrum till väteatomernas centrum.

Vinkeln mellan dessa två dipolmomenter är 105o. Det skulle finnas en resultat av dessa två dipolmomenter. Detta resulterande dipolmoment finns i varje vattensmolekyl även i fråga om brist på externt tillämpat fält. Så, vattensmolekylen har ett permanent dipolmoment. Kvävedioxid eller liknande typer av molekyler har samma permanenta dipolmoment av samma anledning.

När ett elektriskt fält tillämpas externt, orienterar molekyler med permanent dipolmoment sig enligt riktningen av det tillämpade elektriska fältet. Detta beror på att det externa elektriska fältet utövar en moment på det permanenta dipolmomentet av varje molekyl. Processen att orientera de permanenta dipolmomenten längs axeln av det tillämpade elektriska fältet kallas orienteringspolarisering.

Uttalande: Respektera originaltexten, bra artiklar är värda att delas, om det finns upphovsrättsskyddad material så kontakta oss för borttagning.