Polarisasi Orientasional

Sebelum membahas polarisasi orientasi, mari kita periksa detail struktur beberapa molekul. Mari kita ambil molekul oksigen. Sebuah atom oksigen hanya memiliki 6 elektron pada sel terluarnya. Satu atom oksigen menciptakan ikatan kovalen ganda dengan atom oksigen lainnya dan membentuk molekul oksigen. Dalam molekul oksigen, jarak antara pusat inti dari dua atom adalah 121 pikometer. Namun, tidak ada momen dipol permanen atau hasil akhir karena kedua ujung molekul sama-sama bermuatan. Tidak ada transfer muatan bersih antara atom dalam molekul. Demikian pula, jika kita melihat gambar hidrogen, nitrogen, dll, kita akan menemukan bahwa juga tidak ada momen dipol bersih untuk alasan yang sama. Sekarang, mari kita pertimbangkan struktur molekul air.
Molekul air berstruktur bengkok. Di sini, atom oksigen memiliki ikatan kovalen dengan dua atom hidrogen. Bagian oksigen dari molekul air sedikit negatif, sementara bagian hidrogen sedikit positif. Bagian negatif dan positif ini dari molekul membentuk dua momen dipol yang ditunjukkan dari pusat atom oksigen ke pusat atom hidrogen.

Sudut antara dua momen dipol ini adalah 105o. Akan ada hasil dari dua momen dipol ini. Momen dipol hasil ini hadir di setiap molekul air bahkan tanpa adanya medan eksternal yang diterapkan. Jadi, molekul air memiliki momen dipol permanen. Dioksida nitrogen atau molekul serupa memiliki momen dipol permanen yang sama karena alasan yang sama.

Ketika medan listrik diterapkan secara eksternal, molekul dengan momen dipol permanen mengorientasikan dirinya sesuai dengan arah medan listrik yang diterapkan. Ini karena medan listrik eksternal memberikan torsi pada momen dipol permanen setiap molekul. Proses orientasi momen dipol permanen sepanjang sumbu medan listrik yang diterapkan disebut polarisasi orientasi.

Pernyataan: Hormati aslinya, artikel yang baik layak dibagikan, jika ada pelanggaran silakan hubungi untuk dihapus.