Orijentacijska poljarizacija

Prije nego što razgovaramo o orientacijskoj polarizaciji, proučimo strukturne detalje nekih molekula. Uzmimo na primjer molekulu kisika. Jedan atom kisika ima samo 6 elektrona u svojoj najvanjšoj celiji. Jedan atom kisika stvara dvostruku kovalentnu vezu s drugim atomom kisika i stvara molekul kisika. U molekuli kisika, udaljenost između središta nukleusa dvaju atoma iznosi 121 pikometar. No, ne postoji trajni ili rezultirajući dipolni moment, jer su oba kraja molekule jednako nabijeni. Ne postoji neto prijenos naboja između atoma u molekuli. Slično, ako promotrimo slike vodika, dušika itd., vidjet ćemo da također ne postoji neto dipolni moment iz istih razloga. Sada, promotrimo molekularnu strukturu vode.
Molekula vode je zakrivljene strukture. Ovdje, atom kisika ima kovalentnu vezu s dvama atomima vodika. Kisični dio molekule vode je blago negativan, dok su vodični dijelovi blago pozitivni. Ovi negativni i pozitivni dijelovi molekule formiraju dva dipolna momenta usmjerena od središta atoma kisika do središta atoma vodika.

Kut između ovih dvaju dipolnih momenata iznosi 105o. Postojao bi rezultant tih dvaju dipolnih momenata. Taj rezultantni dipolni moment prisutan je u svakoj molekuli vode čak i u odsutnosti bilo kakvog vanjskog polja. Dakle, molekula vode ima trajni dipolni moment. Dušični dioksid ili slične vrste molekula imaju isti trajni dipolni moment iz istih razloga.

Kada se vanjsko električno polje primijeni, molekule s trajnim dipolnim momentom orijentiraju se prema smjeru primijenjenog električnog polja. To je zato što vanjsko električno polje djeluje s točkom na trajni dipolni moment svake molekule. Proces orijentacije trajnih dipolnih momenata duž osi primijenjenog električnog polja naziva se orientacijska polarizacija.

Izjava: Poštujte original, dobre članke vale podijeliti, ako postoji kršenje autorskih prava molim kontaktirajte za brisanje.