ორიენტაციული პოლარიზაცია

სანამ გვითხრობთ ორიენტაციული პოლარიზაციის შესახებ, დავიკვიროთ რამდენიმე მოლეკულის სტრუქტურული დეტალები. განვიხილოთ ოქსიგენის მოლეკულა. ერთი ატომის შემთხვევაში, ოქსიგენის ატომს გააჩნია მხოლოდ 6 ელექტრონი გარე სფეროში. ოქსიგენის ერთი ატომი ქმნის დუბლურ კოვალენტურ ბადეს მეორე ოქსიგენის ატომთან და ქმნის ოქსიგენის მოლეკულას. ოქსიგენის მოლეკულაში ორი ატომის ნივთიერების ცენტრებს შორის მანძილი არის 121 პიკომეტრი. თუმცა, არ არსებობს მუდმივი ან შედეგითი დიპოლური მომენტი, რადგან მოლეკულის ორივე ბოლო ერთნაირად დატვირთულია. არ არის ნეტო დატვირთვა ატომებს შორის მოლეკულაში. ანალოგიურად, თუ განვიხილავთ ჰიდროგენის, აზოტის და ა.შ. მოლეკულებს, იქნება ამავე მიზეზით არც ერთი ნეტო დიპოლური მომენტი. ახლა განვიხილოთ წყლის მოლეკულის სტრუქტურა.
წყლის მოლეკულა გახარისხებულია. აქ, ოქსიგენის ატომს აქვს კოვალენტური ბადე ორ ჰიდროგენ ატომთან. წყლის მოლეკულის ოქსიგენის ნაწილი ცივდება უარყოფითი, ხოლო ჰიდროგენის ნაწილები ცივდება დადებითი. ეს უარყოფით-დადებითი ნაწილები ქმნიან ორ დიპოლურ მომენტს, რომლებიც მიმართულია ოქსიგენის ატომის ცენტრიდან ჰიდროგენის ატომების ცენტრებისკენ.

ეს დიპოლური მომენტების შორის კუთხე არის 105o. იქნება ეს დიპოლური მომენტების შედეგი. ეს შედეგი დიპოლური მომენტი არსებობს თითოეულ წყლის მოლეკულაში, მიუხედავად არსებული გარე ველის გარეშე. ამიტომ, წყლის მოლეკულა აქვს მუდმივი დიპოლური მომენტი. აზოტის დიოქსიდი ან ანალოგიური ტიპის მოლეკულები აქვთ იგივე მიზეზით მუდმივი დიპოლური მომენტი.

როდესაც გარე ელექტრული ველი გამოიყენება, მუდმივი დიპოლური მომენტით მოლეკულები მიმართული არიან გარე ელექტრული ველის მიმართულების მიხედვით ელექტრული ველი. ეს ხდება იმიტომ, რომ გარე ელექტრული ველი იქნება ტორკი თითოეულ მოლეკულის მუდმივი დიპოლური მომენტზე. მუდმივი დიპოლური მომენტების მიმართვა გარე ელექტრული ველის ღერძის მიხედვით არის ნაცნობი როგორც ორიენტაციული პოლარიზაცია.

Statement: Respect the original, good articles worth sharing, if there is infringement please contact delete.