Oryantasyon Polaryzası

Orientasiya polaryzası haqqında danışmadan evvel, bəzi molekulların strukturlu detallarını nəzərə alaq. Oksigen molekulusunu götürək. Tək oksigen atomunun ən son hüceyrəsində yalnız 6 elektron var. Bir oksigen atomu başqa bir oksigen atomu ilə ikiqat kovalent zərif yaradır və oksigen molekulunu yaratır. Oksigen molekulunda, iki atomun nüvə mərkəzləri arasındakı məsafə 121 piko-metrdir. Amma molekulun hər iki ucu eyni şəkildə yükləndiyinə görə daimi və ya nəticə dipol momenti yoxdur. Molekulun atomları arasında heç bir ümumi yük transferi yoxdur. Eyni səbəblərdə hidrogen, azot və s. molekullarının şəkillərinə baxsaq, onların da ümumi dipol momenti olmadığıni taparıq. İndi, su molekulunun strukturunu nəzərə alaq.
Su molekulu eğri strukturda saxlanılır. Burada, oksigen atomu iki hidrogen atomu ilə kovalent zərif yaratır. Su molekulunun oksigen hissəsi qəribə olaraq mənfi, amma hidrogen hissələri qəribə olaraq müsbətdür. Bu mənfi müsbət hissələr oksigen atomunun mərkəzindən hidrogen atomlarının mərkəzinə doğru iki dipol moment yaradır.

Bu iki dipol moment arasındakı bucaq 105o-dir. Bu iki dipol momentin nəticəsi olacaq. Bu nəticə dipol momenti, xarici sahə tətbiq edilmədən də, hər bir su molekulunda mövcuddur. Beləliklə, su molekulunda daimi dipol momenti var. Azot dioksidi və ya buna bənzər tipli molekullarda eyni səbəbdən daimi dipol momenti var.

Xarici elektrik sahəsi tətbiq edildikdə, daimi dipol momentli molekullar tətbiq olunan elektrik sahəsinin istiqamətinə uyğun olaraq özünü təyin edirlər. Bu, xarici elektrik sahəsinin hər bir molekulun daimi dipol momentinə törəmə tətbiq etdiyinə görə olur. Daimi dipol momentlərin tətbiq olunan elektrik sahənin oxu boyunca oriyentasiyası prosesi orientasiya polaryzası adlanır.

Beyan: Orinala hörmət göstərin, iyi məqalələr paylaşımaya layıqdır, eğer fəsad varsa lütfən silinməsi üçün əlaqə saxlayın.