Orientaatiopolarisointi

Ennen kuin keskustelemme orientaatiopolarisaatiosta, tarkastellaan joitakin molekyylien rakennepoikkeavuuksia. Käytetään esimerkkinä happeamolekyyliä. Yksi happeatomi on vain 6 elektronia ulkoisimmalla kierroksellaan. Yksi happeatomi muodostaa kaksoiskoventekijän toisen happeatomin kanssa ja luo happimolekyylin. Hapimolekyylissä kahden atomin ydinten keskipisteiden välinen etäisyys on 121 pikometri. Mutta molekyyllä ei ole pysyvää tai tuloksena olevaa dipolimomenttia, koska molemmissa molekyylin päässä on yhtä paljon varautunut. Molekyylin atomeissa ei ole nettovarausmuutosta.atomeissa molekyylissä. Samoin, jos tarkastelemme vetyä, typpiä jne, huomaamme, että niillä ei myöskään ole nettodipolimomenttia samasta syystä. Nyt tarkastellaan veden molekyylin rakenne.
Veden molekyyli on kaareva. Tässä happeatomi on koventekijä kahden vetyatomin kanssa. Veden happeatomiosuus on hieman negatiivinen, kun taas vetyosuudet ovat hieman positiivisia. Nämä negatiiviset ja positiiviset osat molekyylistä muodostavat kaksi dipolimomenttia, jotka osoittavat happeatomin keskipisteen vetyatomin keskipisteeseen.

Nämä kahden dipolimomentin välillä oleva kulma on 105o. Näillä kahdella dipolimomentilla olisi yhteensä. Tämä yhteensä dipolimomentti on läsnä jokaisessa veden molekyylessä, vaikka ulkopuolista sähkökenttää ei olisikaan. Joten vedelle on pysyvä dipolimomentti. Typpidioksidilla tai samantyyppisillä molekyyleillä on sama pysyvä dipolimomentti samasta syystä.

Kun ulkopuolinen sähkökenttä sovelletaan, molekyylit, joilla on pysyvä dipolimomentti, suuntautuvat sovelletun sähkökentän mukaan. Tämä johtuu siitä, että ulkopuolinen sähkökenttä aiheuttaa voiman jokaisen molekyylin pysyvälle dipolimomentille. Pysyvien dipolimomenttien suuntautuminen sovelletun sähkökentän akselille kutsutaan orientaatiopolarisaatioksi.

Lause: Kunnioita alkuperäistä, hyviä artikkeleita on jakettava, jos on rikkominen niin ota yhteyttä poistamaan.