Οριακή Πολάρωση
Πριν συζητήσουμε την οριεντατική πολάρωση, ας εξετάσουμε τις δομικές λεπτομέρειες μερικών μορίων. Ας πάρουμε ως παράδειγμα ένα μόριο οξυγόνου. Ένα μόνο άτομο οξυγόνου έχει μόνο 6 ηλεκτρόνια στο εξωτερικό του φύλλο. Ένα άτομο οξυγόνου δημιουργεί διπλή κοινόφυλη σύνδεση με ένα άλλο άτομο οξυγόνου, δημιουργώντας ένα μόριο οξυγόνου. Σε ένα μόριο οξυγόνου, η απόσταση μεταξύ των κέντρων των πυρήνων των δύο ατόμων είναι 121 πικομέτρα. Ωστόσο, δεν υπάρχει μόνιμο ή αποτέλεσμα διπόλευμα, καθώς και τα δύο άκρα του μορίου είναι ίσα φορτία. Δεν υπάρχει συνολική μεταφορά φορτίου μεταξύ των ατόμων στο μόριο. Ομοίως, αν εξετάσουμε τα μόρια του υδρογόνου, του αζώτου κλπ., θα βρούμε ότι δεν υπάρχει συνολικό διπόλευμα για τους ίδιους λόγους. Τώρα, ας εξετάσουμε τη μοριακή δομή του νερού.
Ένα μόριο νερού έχει καμπυλωμένη δομή. Εδώ, το άτομο οξυγόνου έχει κοινόφυλη σύνδεση με δύο άτομα υδρογόνου. Η ενότητα οξυγόνου του μορίου νερού είναι ελαφρώς αρνητική, ενώ οι ενότητες υδρογόνου είναι ελαφρώς θετικές. Αυτές οι αρνητικές και θετικές ενότητες του μορίου δημιουργούν δύο διπόλευμα που σημειώνονται από το κέντρο του άτομου οξυγόνου στο κέντρο των ατόμων υδρογόνου.
Η γωνία μεταξύ αυτών των δύο διπόλευμα είναι 105o. Θα υπήρχε ένα αποτέλεσμα αυτών των δύο διπόλευμα. Αυτό το αποτελεσματικό διπόλευμα υπάρχει σε κάθε μόριο νερού, ακόμη και χωρίς την εφαρμογή εξωτερικού πεδίου. Άρα, το μόριο νερού έχει μόνιμο διπόλευμα. Το διοξείδιο του αζώτου ή παρόμοια τύπου μόρια έχουν το ίδιο μόνιμο διπόλευμα για τους ίδιους λόγους.
Όταν εφαρμόζεται ένα ηλεκτρικό πεδίο εξωτερικά, τα μόρια με μόνιμο διπόλευμα ευθυγραμμίζονται σύμφωνα με την κατεύθυνση του εφαρμοσμένου ηλεκτρικού πεδίου. Αυτό συμβαίνει επειδή το εξωτερικό ηλεκτρικό πεδίο ασκεί έναν ρυθμιστικό δύναμη στο μόνιμο διπόλευμα κάθε μορίου. Ο προσανατολισμός των μονίμων διπόλευματων κατά μήκος του άξονα του εφαρμοσμένου ηλεκτρικού πεδίου ονομάζεται οριεντατική πολάρωση.
Δήλωση: Σεβαστείτε το αρχικό, καλά άρθρα αξίζει να μοιραστούν, αν υπάρχει παραβίαση επικοινωνήστε για διαγραφή.
