Orientatsioonipolariseerumine

Enne kui arutame orientatsioonipolariseerumist, vaatame mõnede molekulide struktuurilisi üksikasju. Vaatame näiteks hapnikmolekuli. Üksikul hapnikatomil on välisest kehas vaid 6 elektronit. Üks hapnikatom loob kahega sideme teise hapnikatomi ja tekib hapnikmolekul. Hapnikmolekulides on kahe atoomi tuumade keskuspunktidest vahemaa 121 pikomeetrit. Kuid molekuli mõlemad otsad on võrdsete laengutega, nii et ei ole püsivat ega tulemust laengu dipoolmomenti. Molekulide aatomid vahel ei ole nettolaeengu edastust. Sarnaselt, kui vaatame veidi süsiniku, lämmast jne, leiame, et neil ei ole ka nettdipoolmomenti samadel põhjustel. Nüüd vaatame vee molekulstruktuuri.
Vee molekul on painutatud struktuuriga. Siin on hapnikatom kovalentsidemel kahe veetihapnikatomaaniga. Vee molekuli hapnikosa on vähe täisnegatiivne, samas kui veetihapnikosad on vähe positiivsed. Need negatiiv-positiivsed osad moodustavad molekulites kaks dipoolmomenti, mis otsustatakse hapnikatomi keskpunktist veetihapnikatomi keskpunktini.

Nende kahe dipoolmomenti vaheline nurk on 105o. Neil oleks tulemuslik dipoolmoment. See tulemuslik dipoolmoment on igas vee molekulites isegi siis, kui mitte kehtestata välisvälja. Seega, vee molekulil on püsiv dipoolmoment. Dioksüsihärglase või sarnaste molekulide korral on sama püsiv dipoolmoment samadel põhjustel.

Kui rakendatakse välise elektrivälja, orienteeruvad end järgi rakendatud elektriväljaga. See on seetõttu, et välise elektriväli mõjutab igas molekulites püsiva dipoolmomenti torque'ga. Püsivate dipoolmomentide orienteerimine rakendatud elektrivälja telje suunas nimetatakse orientatsioonipolariseerumiseks.

Teatis: Austa algseid, hea artiklid on väär jagamist, kui on tekkinud autoriõiguste rikkumine, palun võta ühendust, et kustutada.