Orientācijas polarizācija

Pirms apspriest orientācijas polarizāciju, aplūkosim dažu molekulu strukturālos detaļus. Ņemsim vērojumu par skābekļa molekulām. Viena skābekļa atoms savā ārējā elektronu slānī ir tikai ar 6 elektroniem. Viens skābekļa atoms veido divkārtīgu kovalentu saiti ar citu skābekļa atomu un tādējādi radīs skābekļa molekulu. Skābekļa molekulā starp divu atomu kodolu centriem atstarpe ir 121 pikometrs. Tomēr nav pastāvīgas vai rezultāta dipola momenta, jo molekulas abas puses ir vienādi uzlādētas. Starp atomiem molekulā nav neto lādes pārnesuma. Līdzīgi, ja aplūkosim vārdu, šķidra sarkanā gāzē un citos piemēros, mēs konstatēsim, ka tajos arī nav neto dipola momenta tā paša iemesla dēļ. Tagad, aplūkosim ūdens molekulas struktūru.
Ūdens molekula ir izliekta struktūrā. Šeit skābekļa atoms veido kovalento saiti ar diviem vārda atomiem. Ūdens molekulas skābekļa daļa ir nedaudz negatīva, bet vārda daļas ir nedaudz pozitīvas. Šīs negatīvās un pozitīvās daļas molekulā veido divus dipola momentus, kas norāda no skābekļa atoma centra uz vārda atoma centru.

Šo divu dipola momentu starpnieks ir 105o. Būtu rezultāts no šiem diviem dipola momentiem. Šis rezultāta dipola moments ir pie katra ūdens molekula pat tad, ja nav nekādas ārēji pielietojamas lauka. Tātad, ūdens molekulem ir pastāvīgs dipola moments. Dīoksīds vai līdzīgas tipa molekulas arī ir ar pastāvīgu dipola momentu tā paša iemesla dēļ.

Kad tiek ārēji pielietots elektromagnētiskais lauks, molekulas ar pastāvīgu dipola momentu orientējas saskaņā ar pielietoto elektriskā lauka virzienā. Tas notiek, jo ārējais elektriskais lauks izveido momentu uz katras molekulas pastāvīgo dipola momentu. Process, kurā pastāvīgie dipola momenti orientējas uz pielietoto elektriskā lauka asi, sauc par orientācijas polarizāciju.

Declarācija: Cienīt originālo, labas rakstītās publikācijas ir vērts dalīties, ja ir pārkāpums, lūdzu, sazinieties ar mums par dzēšanu.