Orienteringspolarisation

Inden vi diskuterer orienterende polarisering, lad os undersøge de strukturelle detaljer af nogle molekyler. Lad os tage et oksygenmolekyle. Et enkelt oksygenatom har kun 6 elektroner i sin yderste celle. Et oksygenatom danner en dobbelt kovalent binding med et andet oksygenatom og skaber et oksygenmolekyle. I et oksygenmolekyle er afstanden mellem centrum for kerne af de to atomer 121 pikometer. Men der er ingen permanent eller resulterende dipolmoment, da begge ender af molekylerne er lige belasted. Der findes ingen netto ladningsoverførsel mellem atomerne i molekylet. På samme måde, hvis vi tager billeder af brint, kvælstof osv., vil vi finde, at der heller ikke er noget netto dipolmoment af de samme grunde. Nu, lad os overveje vandets molekylære struktur.
Et vandmolekyle har en bøjket struktur. Her har oksygenatomet en kovalent binding med to brintatomer. Oksygendelen af vandmolekylet er let negativ, mens brintdelen er let positiv. Disse negative positive dele af molekylerne danner to dipolmomenter, der peger fra centrum for oksygenatomet til centrum for brintatomerne.

Vinklen mellem disse to dipolmomenter er 105o. Der ville være en resulterende effekt af disse to dipolmomenter. Dette resulterende dipolmoment findes i hvert eneste vandmolekyle, selv i fravær af enhver ekstern anvendt felt. Så, vandmolekylet har et permanent dipolmoment. Kviksyngedyoksid eller lignende typer molekyler har det samme permanente dipolmoment af samme grund.

Når et elektrisk felt anvendes eksternt, orienterer molekylerne med permanent dipolmoment sig ifølge retningen af det anvendte elektriske felt. Dette skyldes, at det eksterne elektriske felt udfører en drejningsmoment på det permanente dipolmoment af hvert molekyle. Processen med at orientere permanente dipolmomenter langs aksen af det anvendte elektriske felt kaldes orienterende polarisering.

Erklæring: Respektér det originale, godt artikler værd at deles, hvis der sker krænkelser kontakt os for sletning.