Orijentaciona polarižacija

Prije nego što razgovaramo o orijentacionoj polarižaciji, ispitajmo strukturne detalje nekih molekula. Uzmimo na primjer molekul kiseonika. Jedan atom kiseonika ima samo 6 elektrona u svojoj najspoljnijoj celiji. Jedan atom kiseonika stvara dvostruku kovalentnu vezu sa drugim atomom kiseonika i formira molekul kiseonika. U molekulu kiseonika, rastojanje između centara nukleusa dva atoma je 121 pikometar. Međutim, ne postoji stalni ili rezultujući dipolni moment jer su oba kraja molekula jednako nabijena. Ne postoji neto prenos naboja između atoma u molekulu. Slično tome, ako posmatramo slike vodika, azota itd., vidjet ćemo da takođe ne postoji neto dipolni moment iz istih razloga. Sada, razmotrimo molekularnu strukturu vode.
Molekul vode je savijen. Ovde, atom kiseonika ima kovalentnu vezu sa dva atoma vodika. Kiseonični deo molekule vode je blago negativan, dok su vodični delovi blago pozitivni. Ovi negativni i pozitivni delovi molekula formiraju dva dipolna momenta usmerena od centra atoma kiseonika do centra atoma vodika.

Ugao između ova dva dipolna momenta je 105o. Postojao bi rezultantni moment ovih dva dipolna momenta. Ovaj rezultantni dipolni moment prisutan je u svakom molekulu vode čak i u odsustvu bilo kakvog vanjskog polja. Dakle, molekul vode ima stalni dipolni moment. Dijoksid azota ili slične vrste molekula imaju isti stalni dipolni moment iz istih razloga.

Kada se vanjsko električno polje primeni, molekuli sa stalnim dipolnim momentima orijentišu se prema smeru primenjenog električnog polja. To je zato što vanjsko električno polje djeluje torzijom na stalni dipolni moment svake molekule. Proces orijentacije stalnih dipolnih momenata duž ose primenjenog električnog polja naziva se orijentaciona polarižacija.

Izjava: Poštujte original, dobre članke vredno je deliti, ukoliko postoji kršenje autorskih prava molim kontaktirajte za brisanje.