Irányított polarizáció

Mielőtt az orientációs polarizáció megvitatására sor kerül, nézzük meg néhány molekula szerkezeti részleteit. Vezessünk példát egy oxigénmolekula esetére. Egyetlen oxigénatomnak csak 6 elektrona van a legkülső rétegén. Egy oxigénatom kétosztályú kovalens kötést alakít ki egy másik oxigénatommal, így jön létre az oxigénmolekula. Az oxigénmolekulában a két atom magjának közötti távolság 121 pikométer. De nincs állandó vagy eredményező dipolmoment, mivel a molekula mindkét végén egyenlően terheltek. Nincs nettó töltéscsere a molekulában lévő atomok között. Hasonlóan, ha a hidrogén, az nitrogén stb. molekuláinak képeire gondolunk, ugyanazok miatt nincs nettó dipolmoment. Most nézzük meg a vízmolekula szerkezetét.
A vízmolekula hajlított szerkezetű. Itt az oxigénatom kovalens kötést alakít ki két hidrogénatommal. A vízmolekula oxigénrészénél enyhe negatív, míg a hidrogénrészénél enyhe pozitív töltés található. Ezek a negatív és pozitív részek két dipolmomentet formálnak, amelyek az oxigénatom központjából a hidrogénatomok központjába mutatnak.

E két dipolmoment közötti szög 105o. Létezik ezek két dipolmomentnek egy eredményezője. Ez az eredményező dipolmoment jelen van minden vízmolekulában, még akkor is, ha nincs külsően alkalmazott mező. Tehát a vízmolekulának van állandó dipolmomente. A nitrogendioxid vagy hasonló molekulák ugyanezért okból is rendelkeznek állandó dipolmomenttel.

Amikor külsőleg elektromos mezőt alkalmaznak, a permanens dipolmomentummal rendelkező molekulák úgy igazodnak el, hogy a felülről alkalmazott elektromos mező irányában helyezkednek el. Ez azért van, mert a külső elektromos mező forgatónyomatékot fejt ki minden molekula permanens dipolmomentjén. A permanens dipolmomentumok felülről alkalmazott elektromos mező tengelye menti igazodása folyamata az orientációs polarizációnak nevezik.

Kijelentés: Tiszteletben tartsuk az eredetit, jó cikkek megosztásra méltóak, ha sértés esetén kérjük jelezze a törlést.