Orientacijska polarizacija

Preden razpravljamo o orientacijski poliarizaciji, pregledajmo strukturne podrobnosti nekaterih molekul. Poglejmo molekulo kisika. Posamezen atom kisika ima na svojem najbolj zunanjem elektronem samo 6 elektronov. Eden atom kisika ustvari dvojni kovalentni vez s drugim atomom kisika in tako ustvari molekulo kisika. V molekuli kisika je razdalja med središči jedri dveh atomov 121 pikometrov. Vendar ni nobenega trajnega ali rezultantnega dipolnega momenta, ker sta oba konca molekule enakomerno nabit. Ni skupnega prenosa naboja med atomoma v molekuli. Podobno, če bi pogledali slike vodika, dušika itd., bi ugotovili, da tudi tam ni skupnega dipolnega momenta iz istih razlogov. Sedaj pa poglejmo molekulsko strukturo vode.
Molekula vode je ukrivljena. Tukaj ima atom kisika kovalentni vez z dvema atomoma vodika. Kisikov del molekule vode je rahlo negativan, medtem ko so deli vodika rahlo pozitivni. Ti negativni in pozitivni deli molekul formirata dva dipolna momenta, ki kažeta od središča atoma kisika do središča atomov vodika.

Kot med temi dvema dipolnima momentoma je 105o. Obstaja bi rezultanta teh dveh dipolnih momentov. Ta rezultantni dipolni moment je prisoten v vsaki molekuli vode, tudi v odsotnosti kakršnekoli zunanjega elektromagnetskog polja. Torej, molekula vode ima trajen dipolni moment. Dušikov dioksid ali podobne vrste molekul imajo isti trajen dipolni moment iz istih razlogov.

Ko se vanj uporabi električno polje, se molekule s trajnim dipolnim momentom poravnajo glede na smer uporabljenega električnega polja. To je zato, ker vanj zunanjem električnem polju izvaja vztrajnost na trajnem dipolnem momentu vsake molekule. Postopek poravnave trajnih dipolnih momentov vzdolž osi uporabljenega električnega polja se imenuje orientacijska poliarizacija.

Izjava: Spoštujte original, dobre članke je vredno deliti, če gre za kršitev avtorskih pravic, se obvestite za brisanje.