நோக்கு போலரிசーション்

திசைவெளியாக்கம் பற்றி பேசுவது முன், சில அணுக்களின் கட்டமைப்பு விளக்கங்களை ஆராய்வோம். ஒரு அக்ஸிஜன் அணுவை எடுத்துக்கொள்வோம். ஒரு அக்ஸிஜன் அணுவின் வெளியிலான அலகுகளில் மட்டும் 6 எலெக்ட்ரான்கள் உள்ளன. ஒரு அக்ஸிஜன் அணு மற்றொரு அக்ஸிஜன் அணுவுடன் இரு கோவலெண்ட் இணைப்பை உருவாக்குகிறது. ஒரு அக்ஸிஜன் அணுக்களின் நிலையிலிருந்து மற்றொரு அக்ஸிஜன் அணுவின் நிலை வரை 121 பீகோ-மீட்டர் தூரம் உள்ளது. ஆனால், அணுக்களின் இரு முனைகளிலும் சமமாக மின்னழுத்தம் இருப்பதால் தொடர்ச்சியான அல்லது நிலையான திசைவெளியாக்கம் இல்லை. அணுக்களில் இடையே மொத்த மின்னழுத்த திருப்பமும் இல்லை. அணுக்கள் அதே காரணங்களால் ஹைட்ரஜன், நைட்ரஜன் ஆகியவற்றின் படங்களை எடுத்துக்கொண்டால், நிலையான திசைவெளியாக்கம் இல்லை என்பதை காணலாம். இப்போது, வாட்டரின் (நீரின்) அணுக்கட்டமைப்பை எடுத்துக்கொள்வோம்.
நீர் அணு வளைகும் அமைப்புடையது. இங்கு, அக்ஸிஜன் அணு இரு ஹைட்ரஜன் அணுக்களுடன் கோவலெண்ட் இணைப்பை உருவாக்குகிறது. நீர் அணுவின் அக்ஸிஜன் பகுதி மிக மிருகமாக எதிர்மமாக இருக்கிறது, ஹைட்ரஜன் பகுதிகள் மிக மிருகமாக நேர்மமாக இருக்கிறது. இந்த எதிர்ம மற்றும் நேர்ம பகுதிகள் அக்ஸிஜன் அணுவின் மையத்திலிருந்து ஹைட்ரஜன் அணுக்களின் மையத்திற்கு திசையான இரு திசைவெளியாக்கங்களை உருவாக்குகின்றன.

இந்த இரு திசைவெளியாக்கங்களுக்கு இடையே கோணம் 105o. இந்த இரு திசைவெளியாக்கங்களின் மொத்த திசைவெளியாக்கம் இருக்கும். இந்த மொத்த திசைவெளியாக்கம் வெளியில் ஏதெனிலும் மின்னூட்டம் இல்லாமலும் ஒவ்வொரு நீர் அணுவிலும் இருக்கும். எனவே, நீர் அணுவில் நிலையான திசைவெளியாக்கம் உள்ளது. நைட்ரஜன் டைஆக்ஸைட் அல்லது அதே வகையான அணுக்களிலும் அதே காரணங்களால் நிலையான திசைவெளியாக்கம் உள்ளது.

வெளியில் மின்னூட்டம் செயல்படுத்தப்படும்போது, நிலையான திசைவெளியாக்கம் உள்ள அணுக்கள் செயல்படுத்தப்பட்ட மின்னூட்டத்தின் திசையில் தாங்குகின்றன. மின்னூட்டம். இது வெளியில் செயல்படுத்தப்பட்ட மின்னூட்டம் ஒவ்வொரு அணுவின் நிலையான திசைவெளியாக்கத்தின் மீது ஒரு திருப்புக்கோட்டை செயல்படுத்துவதன் காரணமாகும். செயல்படுத்தப்பட்ட மின்னூட்டத்தின் அச்சில் நிலையான திசைவெளியாக்கங்களின் திசையில் தாங்குதல் என்பது திசைவெளியாக்கம் என்று அழைக்கப்படுகிறது.

Statement: Respect the original, good articles worth sharing, if there is infringement please contact delete.