পোলারাইজেশনের দিক

আমরা অরিয়েন্টেশনাল পোলারাইজেশন নিয়ে আলোচনা করার আগে, কিছু অণুর গঠনগত বিবরণ পর্যবেক্ষণ করি। একটি অক্সিজেন অণু নিয়ে চলুন। একটি অক্সিজেন পরমাণুর বাহ্যিক ত্রিমাত্রিক কক্ষে শুধুমাত্র ৬টি ইলেকট্রন থাকে। একটি অক্সিজেন পরমাণু অন্য একটি অক্সিজেন পরমাণুর সাথে দ্বিগুণ কোভ্যালেন্ট বন্ধন তৈরি করে এবং একটি অক্সিজেন অণু তৈরি করে। একটি অক্সিজেন অণুতে, দুই পরমাণুর নিউক্লিয়াসের কেন্দ্রের মধ্যে দূরত্ব ১২১ পিকোমিটার। কিন্তু অণুর দুই প্রান্তে সমানভাবে আধান থাকায় কোন স্থায়ী বা ফলস্বরূপ ডাইপোল মোমেন্ট নেই। অণুর মধ্যে পরমাণুদের মধ্যে কোন সার্বিক আধান স্থানান্তর নেই। একইভাবে, হাইড্রোজেন, নাইট্রোজেন ইত্যাদির ক্ষেত্রেও একই কারণে কোন সার্বিক ডাইপোল মোমেন্ট নেই। এখন, পানির অণুগঠন বিবেচনা করি।
একটি পানির অণু বাঁকা গঠনযুক্ত। এখানে, অক্সিজেন পরমাণু দুইটি হাইড্রোজেন পরমাণুর সাথে কোভ্যালেন্ট বন্ধন তৈরি করে। পানির অণুর অক্সিজেন অংশটি অল্প নেতিবাচক এবং হাইড্রোজেন অংশগুলি অল্প ধনাত্মক। এই নেতিবাচক-ধনাত্মক অংশগুলি অক্সিজেন পরমাণুর কেন্দ্র থেকে হাইড্রোজেন পরমাণুর কেন্দ্রের দিকে দুটি ডাইপোল মোমেন্ট তৈরি করে।

এই দুটি ডাইপোল মোমেন্টের মধ্যে কোণ ১০৫o। এই দুটি ডাইপোল মোমেন্টের একটি ফলস্বরূপ থাকবে। এই ফলস্বরূপ ডাইপোল মোমেন্ট প্রতিটি পানির অণুতে থাকে, যেকোন বহিঃপ্রযুক্ত ক্ষেত্রের অনুপস্থিতিতেও। তাই, পানির অণুতে একটি স্থায়ী ডাইপোল মোমেন্ট থাকে। নাইট্রোজেন ডাইঅক্সাইড বা এর মতো অনুর ক্ষেত্রেও একই কারণে একই স্থায়ী ডাইপোল মোমেন্ট থাকে।

বহিঃপ্রযুক্ত ইলেকট্রিক ক্ষেত্রের দিকে অণুগুলি তাদের স্থায়ী ডাইপোল মোমেন্ট অনুসারে সাজানো হয়। এটি কারণ, বহিঃপ্রযুক্ত ইলেকট্রিক ক্ষেত্র প্রতিটি অণুর স্থায়ী ডাইপোল মোমেন্টে একটি টর্ক প্রয়োগ করে। স্থায়ী ডাইপোল মোমেন্টের অভিমুখীকরণের প্রক্রিয়া, বহিঃপ্রযুক্ত ইলেকট্রিক ক্ষেত্রের অক্ষ বরাবর, অরিয়েন্টেশনাল পোলারাইজেশন নামে পরিচিত।

Statement: Respect the original, good articles worth sharing, if there is infringement please contact delete.