Retningspolarisering

Før vi diskuterer orientasjonspolarisering, la oss se på strukturelle detaljer av noen molekyler. La oss ta et oksygenmolekyl. Et enkelt oksygenatom har bare 6 elektroner i sin ytterste celle. Et oksygenatom danner en dobbel kovalent binding med et annet oksygenatom og skaper et oksygenmolekyl. I et oksygenmolekyl er avstanden mellom sentrene av kjernen til de to atomene 121 pikometer. Men det er ingen permanent eller resulterende dipolmoment siden begge ender av molekylene er like ladede. Det er ingen nettoladningsoverføring mellom atomene i molekylet. På samme måte, hvis vi ser på bilder av hydrogen, kviksølv osv, vil vi finne at det heller ikke er noe nettodipolmoment av samme grunner. Nå, la oss betrakte vannets molekylære struktur.
Et vannmolekyl har en buestruktur. Her har oksygenatomet en kovalent binding med to hydrogenatomer. Oksygen-delen av vannmolekylet er litt negativ, mens hydrogen-delene er litt positive. Disse negative-positive delene av molekylene danner to dipolmomenter rettet fra sentrum av oksygenatomet til sentrum av hydrogenatomer.

Vinkelen mellom disse to dipolmomentene er 105o. Det ville være en resultat av disse to dipolmomentene. Dette resulterende dipolmomentet er til stede i hvert eneste vannmolekyl selv i fravær av noen eksternt påført felt. Så, vannmolekylet har et permanent dipolmoment. Kviksølvdioxid eller lignende typer molekyler har samme permanent dipolmoment av samme grunn.

Når et elektrisk felt påføres eksternt, orienterer molekylene med permanent dipolmoment seg etter retningen av det påførte elektriske felt. Dette er fordi det eksterne elektriske feltet utøver et dreiemoment på det permanente dipolmomentet av hvert molekyl. Prosessen med å orientere permanente dipolmomenter langs aksen av det påførte elektriske feltet kalles orientasjonspolarisering.

Erklæring: Respekt for originalen, god artikkel verdt å dele, hvis det er kränkelse kontakt slett.